Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Выбор индикаторов по конечным продуктам химической реакции






     

    1) Титрование сильной кислоты сильным основанием и наоборот.

     
     


    HCl + KOH = KCl + H2O

     

    В момент эквивалентности на рН раствора влияет слабый электролит H2O.

     

    pН = 7

     

    В момент эквивалентности точка эквивалентности будет совпадать с точкой нейтральности.

    Индикаторы: фенолфталеин, метиловый оранжевый, метиловый красный.

     

    2) Титрование слабой кислоты сильным основанием.

     
     


    CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O

     

    В момент эквивалентности на рН раствора влияет CH3COOK, так как соль подвергается гидролизу.

     

    CH3COOК + НOH CH3COOН + КОН

     

    CH3COO- + НOH CH3COOН + ОН-

     

    рН > 7

     

    В момент эквивалентности точка эквивалентности будет смещена в область щелочной среды.

    Заканчивать титрование необходимо при рН > 7.

    Индикатор: фенолфталеин.

     

    3) Титрование слабого основания сильной кислотой.

     

    NH3× H2O + HCl = NH4Cl + H2O

     

    В момент эквивалентности на рН раствора влияет NH4Cl, так как соль подвергается гидролизу.

     

    NH4Cl + НOH NH3× H2O + HCl

     

    NH4+ + НOH NH3× H2O + Н+

     

    рН < 7

     

    В момент эквивалентности точка эквивалентности будет смещена в область кислой среды.

    Заканчивать титрование необходимо при рН < 7.

    Индикаторы: метиловый оранжевый, метиловый красный.

     

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.