💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Смещение ионного равновесия обратимого гидролиза

Опыт 1. Влияние температуры при постоянной концентрации

Налейте в пробирку 2-3 капли раствора ацетата натрия и добавьте одну каплю раствора фенолфталеина. Нагрейте раствор до 90-100 °С и наблюдайте появление розовой окраски. Затем охладите пробирку с раствором под струёй холодной водопроводной воды до обесцвечивания. Как меняется pH раствора при изменении температуры, если известно, что интервал перехода окраски индикатора фенолфталеина pH 8-10? Как влияет нагревание на равновесие гидролиза? Как влияет на это равновесие охлаждение? По результатам проведенного опыта сделайте вывод о тепловом эффекте гидролиза (эндо- или экзотермический процесс).

Опыт 2. Влияние аналитической концентрации вещества в растворе при постоянной температуре

В пробирку налейте 3-4 капли 0, 01М раствора хлорида аммония. С помощью универсального индикатора определите значение pH. Затем добавьте немного твердого хлорида аммония и перемешайте раствор. Как изменяется pH раствора? Почему? Каково влияние аналитической концентрации вещества на равновесие гидролиза?

Опыт 3. Влияние добавления одноименного иона среды гидролиза (при постоянных температуре и концентрации)

В пробирке с водой растворите 2-3 кристалла хлорида железа(III). Добавьте по каплям концентрированную серную кислоту (раствор при этом сильно разогревается) и охладите пробирку с раствором под струёй холодной водопроводной воды до комнатной температуры. Сделайте вывод о причине обесцвечивания раствора, учитывая, что желтый цвет раствора соли железа(III) обусловлен наличием значительного количества ионов FeOH²⁺, а гидратированный катион Fe³⁺·Н₂О почти бесцветен. Будет ли наблюдаться обесцвечивание раствора, если приливать концентрированную хлорную кислоту? Проверьте ваш вывод экспериментально.

Химическое растворение металлов в водных растворах гидролизующихся солей

Опыт 1. Налейте в пробирку 4-5 капель концентрированного раствора хлорида алюминия. Опустите в пробирку гранулу цинка. Нагрейте раствор. Какой газ выделяется?

Опыт 2. В концентрированный раствор ортофосфата натрия в пробирке (4-5 капель) внесите гранулу алюминия и нагрейте пробирку со смесью. Какой газ выделяется?

Какие окислительно-восстановительные реакции могут идти в растворах солей, подвергающихся гидролизу, при внесении металлов, расположенных в электрохимическом ряду напряжений до водорода? Почему? Объясните, зачем для успешного выполнения опытов надо брать концентрированные растворы солей и использовать нагревание.