Как продвинуть сайт на первые места?

Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.

Ускорение продвижения

Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.

Начать продвижение сайта

Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
Для новых пользователей первый месяц бесплатно.

Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:

— Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
— Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
— Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;

Начать пользоваться сервисом

Гидролиз кислых солей и оценка среды их водных растворов

Кислые соли слабых многоосновных кислот тоже подвергаются гидролизу. Так, в водном растворе NaHCO₃ устанавливается равновесие:

HCO₃^- + H₂O ↔ H₂CO₃ + OH^-,

константа которого

Константа гидролиза NaHCO₃ количественно характеризует тенденцию иона HCO₃^- присоединять ионы Н⁺ из воды, освобождая эквивалентное число ионов OH^-.

Однако, ион HCO₃^- участвует и в процессе электролитической диссоциации:

HCO₃^- ↔ H⁺ + CO₃^2-,

константа которого количественно характеризует противоположную тенденцию гидроаниона – отщеплять протоны.

Для раствора NaHCO₃ и, следовательно, преобладает тенденция ионов HCO₃^- присоединять протоны из воды, что согласуется с опытом, показывающим, что раствор NaHCO₃ имеет слабо щелочную реакцию среды.

В случае дигидрофосфата натрия NaH₂PO₄ реакцию среды определяют следующие конкурирующие равновесия:

1) H₂PO₄^- + Н₂О ↔ Н₃РО₄ + ОН^- (гидролиз)

2) H₂PO₄^- ↔ НРО₄^2- + Н⁺ (диссоциация)

Константа диссоциации иона H₂PO₄^- - это вторая константа диссоциации фосфорной кислоты

Реакция среды будет определяться тем равновесием, которое характеризуется большим значением константы:

Следовательно, реакция среды в водном растворе NaH₂PO₄ кислая, рН < 7.