Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Для новых пользователей первый месяц бесплатно. Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей: — Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
— Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
— Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать; Начать пользоваться сервисом
H2CO3 º СО2 × Н2О.
|
|
Ортокислоту можна розглядати як хімічну сполуку, утворену однією
молекулою метакислоти та однією молекулою води, наприклад:
НРО3 × Н2О º H3PO4
Метакислота ортокислота
Або Р2О5 × 3Н2О º 2H3PO4.
Пірокислотами називають похідні орто- та метакислот, що утворилися внаслідок віднімання однієї молекули води від двох молекул кислоти:
2H3PO4 º H4P2O7 + Н2О;
2H2SiO3 º H2Si2O5 + Н2О.
Полікислоти – це хімічні сполуки двох (іноді трьох або більше) молекул ангідриду з однією або кількома молекулами води, наприклад:
H4Si3O8 або 3SiО2 × 2Н2О;
H2B4O7 або 2В2О3 × Н2О.
Значну кількість полікислот утворюють Силіцій, Вольфрам, Молібден та деякі інші елементи.
До найпоширеніших способів одержання кислот належать:
· безпосередня взаємодія кислотного оксиду з водою:
SO3 + H2O = H2SO4
N2O5 + H2O = 2HNO3
· взаємодія солі слабкої кислоти з сильною кислотою:
Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3↓ + Na2SO4
· Безоксигенвмісні кислоти одержують безпосередньою взаємодією водню з неметалом та наступним розчиненням одержаної сполуки у воді:
Cl2 + H2 = 2HCl
S + H2 = H2S
Солі
Солі – продукти повного або часткового заміщення атомів Гідрогену кислоти атомами металу, амонійною групою NH4+ або гідроксокатіонами FeOH+, Fe(OH)2+, ZnOH+, CuOH+ тощо. Крім катіонів металу, амонію або гідроксокатіонів, солі містять аніони кислотних залишків.
Розрізняють три типи солей: середні, кислі та основні.
Середні солі – продукти повного заміщення атомів Гідрогену кислоти металом (або групою NH4+). Ці солі можна розглядати як продукт повного заміщення гідроксильних груп основи кислотними залишками, наприклад: NH4Cl, CuCl2, Fe2(SO4)3 та ін.
Кислі солі – продукти неповного заміщення атомів Гідрогену багатоосновної кислоти атомами металу або амонійною групою. Приклади кислих солей: калію гідросульфід - KHS, амонію гідросульфат - NH4HSO4, натрію гідрокарбонат - NaHCO3, феруму (ІІ) гідрокарбонат - Fe(HCO3)2, калію дигідрофосфат - KН2РО4 тощо. Кислі солі за хімічними властивостями дещо нагадують кислоти, тому під впливом лугів вони перетворюються на середні:
— Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта.
— Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы).
— SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание.
SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Зарегистрироваться и Начать продвижение
KH2PO4 + 2KOH = K3PO4 + 2H2O,
тобто відбувається реакція нейтралізації кислої солі.
Наявність у формулі солі атомів Гідрогену ще не означає, що вона належить до кислих солей: у деяких сполуках не всі атоми Гідрогену кислоти здатні заміщуватись на атоми металу. Наприклад, сіль Na2HРO3 – середня, оскільки кислота Н3РО3 двохосновна, і на метал можуть заміщуватись лише два атоми Гідрогену.
Основні солі – продукт неповного заміщення гідроксильних груп основи аніонами кислотних залишків. Наприклад, купруму (II) гідроксохлорид - (CuОН)Cl, феруму (ІІI) гідроксокарбонат - (FeОH)CO3, цинку гідроксосульфат -
(ZnOH)2SO4 тощо. Основні солі за хімічними властивостями дещо нагадують відповідні основи:
(ZnOH)2SO4 + H2SO4 = 2ZnSO4 + 2H2O,
тобто відбувається реакція нейтралізації основної солі.
Відомо багато способів одержання середніх солей, але практично використовують такі:
· взаємодія основних або амфотерних оксидів з кислотними оксидами:
Na2O + SO3 = Na2SO4
ZnO + N2O5 = Zn(NO3)2
· реакції основних або амфотерних оксидів з кислотами:
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
· взаємодія основ з кислотними оксидами або реакції між основами
та кислотами:
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
· реакції подвійного обміну між відповідними солями:
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
· взаємодія солі із сильними кислотами або лугами:
Na2CO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
· взаємодія певних металів з кислотами, а в деяких випадках – і з лугами:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
· витіснення металу з його солі більш активним металом, який в електро-хімічному ряді металів стоїть лівіше за нього:
Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe
· утворення солей у разі безпосереднього сполучення металів і неметалів:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Ca + S = CaS
· добування солей під час окисно-відновних реакцій:
Сu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 +2H2O
|
|