Опыт 6. Селитра как окислитель

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

В сухой пробирке, укрепленной в вертикальном штативе, расплавьте 1-2 г нитрата калия и бросьте в расплав небольшой кусочек древесного угля. Если кусочек угля сразу не загорится, то осторожно нагрейте пробирку сильнее. После того, как уголек сгорит, охладите пробирку и растворите ее содержимое в воде. Добавьте соляной кислоты. Обратите внимание на выделение газов СО₂ и N₂.

Объясните, почему уголек подпрыгивает в пробирке при сгорании. Напишите уравнение реакции, учитывая, что азот в нитрате калия восстанавливается до свободного состояния N₂, углерод до СО_2, а калий образует карбонат. Укажите окислитель и восстановитель. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Контрольные вопросы и задачи для защиты лабораторной работы

1. Определите, к какому типу относится каждая из реакций, выраженных следующими схемами:

2. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций с помощью электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

2) K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

3. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью ионно-электронных схем:

4. Заполните пропущенные места в предложенных ниже схемах, составьте ионно-электронные уравнения и напишите полные уравнения реакций в молекулярной форме:

5. Сколько граммов KNO₂ можно окислить в присутствии серной кислоты 30 мл 0, 09н. раствора KMnO₄? Напишите уравнение реакции.

6. Сколько миллилитров 0, 01н. раствора KMnO₄ можно восстановить в присутствии серной кислоты с помощью 100 мл H₂S (условия нормальные)? Напишите уравнение реакции.

7. Сколько граммов FeSO₄можно окислить в присутствии H₂SO₄ с помощью 100мл 0, 25н. раствора K₂CrO₄. Напишите уравнение реакции.

8. Aммиак окисляется бромной водой в щелочной среде до свободного азота. Напишите уравнение этой реакции и укажите, какое вещество выполняет функцию солеобразователя.

9. Определите, как могут вести себя в окислительно-восстановительных реакциях следующие вещества: KNO₂, J₂, S, K₂MnO₄, H₂O₂. Какие из них могут быть только окислителями или только восстановителями, а какие способны быть и тем и другим в зависимости от условий?

10. Какой метод нахождения окислительно-восстановительных коэффициентов удобно использовать для реакций, идущих в газовой и твердой фазах, в расплавах, в неводных и водных растворах?