💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Реакции в среде сильных кислот

Пример 3. Окисление пероксида водорода дихроматом калия в сернокислой среде.

3.1. Записываем молекулярное уравнение или схему окислительно-восстановительной реакции, с указанием формы существования окислителей и восстановителей до и после реакции в данной среде:

K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + O₂ + …

3.2. Представим формулы реагентов в ионном виде, указывая только те ионы (для сильных электролитов) или формульные единицы (для слабых электролитов, твердых веществ и газов), которые принимают участие в качестве окислителя, восстановителя и среды:

Cr₂O₇^2- + H₂O₂ + H⁺®

здесь Cr₂O₇^2- - окислитель, H₂O₂ – восстановитель, H⁺ - среда сильной кислоты.

3.3. Составим ионно-электронные схемы полуреакций восстановления и окисления и определим числа отданных и принятых электронов.

3.4. Если ион-окислитель и продукт его восстановления или восстановитель и продукт его окисления, отличаются по содержанию кислорода, то в этом случае в ионно-электронных полуреакциях рационально применять только ионы водорода и молекулы воды.

3.5.Если нужно отнять атом кислорода, то его связывают двумя ионами водорода в молекулу воды.

Условно такая схема, с учетом баланса зарядов в обеих частях уравнения полуреакции, может быть записана в следующем виде:

ЭОn + 2 Н⁺ ® ЭО_n-1 + H₂O,

где Э - обозначение элемента, О - атом кислорода, n – число атомов кислорода в соединении или ионе,

3.6. Если нужно добавить атом кислорода, то его берут из молекулы воды, а при этом освобождаются два иона водорода:

ЭО_n + H₂O ® ЭО_n+1 + 2H⁺,

3.7. С учетом подбора дополнительных множителей, для уравнивания числа отданных и принятых электронов, ионно-электронная суммарная схема будет иметь следующий вид:

Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e^- = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O ½ 1

H₂O₂ - 2 e^- = O₂ + 2H⁺ ½ 3.

3.8. Суммируем уравнения полуреакций. С учетом дополнительных множителей, которые умножаются на все члены конкретной полуреакции, ионное уравнение реакции приобретает следующий вид:

Cr₂O₇^2- + 3 H_-2O₂ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 3O₂ + 6H⁺ + 7 H₂O

3.9. В получившемся итоговом уравнении проводим необходимые алгебраические преобразования. Например, в данном конкретном уравнении приводим подобные члены – в правой и левой частях уравнения имеются ионы водорода. В результате взаимных сокращений получаем:

Cr₂O₇^2- + 3 H₂O₂ + 8 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 3 O₂ + 7 H₂O.

Обратите внимание, что 8 H⁺ соответствуют четырем молекулам H₂SO₄, но в то же время в электронно-ионных схемах не отражены ионы K⁺ .

3.10. Дополняем запись веществами (в данном случае K₂SO₄), ионы которых не меняют степени окисления и поэтому отсутствуют в уравнении, записанном в электронной форме.

K₂Cr₂O₇ + 3 H₂O₂ + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 O₂ + 7 H₂O + K₂SO₄