Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Области перехода окраски некоторых рН-индикаторов
Такие цветные индикаторы должны проявлять свойства, положенные в основу соответствующей титриметрической реакции. Индикация растворов может проводиться как визуально, так и с использованием инструментальных методов. Если проба или титрант сами по себе окрашены, специальные индикаторы могут и не потребоваться. Расчет концентрации исследуемого раствора, в соответствии с законом эквивалентов, проводят по формуле: С экв 1 V 1 = С экв 2 V 2, (7) где С экв 1 и С экв 2 – молярные концентрации эквивалента пробы и титранта, соответственно, моль экв/л; V 1 – отмеренный объем пробы, л; V 2 – объем титранта, израсходованный на титрование, л. При определении концентраций кислот и оснований используют метод кислотно-основного титрования, в основе которого лежит реакция нейтрализации: Н+ + ОН- D Н2О. В кислотной среде концентрация ионов водорода Н+ больше концентрации гидроксид-ионов ОН-, а в щелочной среде, наоборот, меньше. Для удобства характеристики среды используют понятие водородного показателя рН, численно равного отрицательному десятичному логарифму молярной концентрации ионов водорода в растворе: рН = -lg . (8) Поскольку в водных растворах произведение молярных концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов: × = , (9) называемое ионным произведением воды, – величина постоянная и при Т =298К = 10-14, в нейтральной среде рН = 7, в кислотной рН < 7, в щелочной рН > 7. Истинная точка эквивалентности кислотно-основного титрования соответствует равенству молярных концентраций ионов водорода Н+ и гидроксид-ионов ОН-: = . Реакция нейтрализации не сопровождается видимыми изменениями, например, переменой окраски раствора. Поэтому для фиксирования точки эквивалентности используют органические красители, структура и окраска которых зависит от величины водородного показателя рН. Как видно из табл.2, изменение окраски важнейших кислотно-основных индикаторов происходит внутри определенного узкого интервала значений рН растворов. Этот интервал зависит только от свойств данного индикатора, поэтому перемена окраски индикатора происходит, как правило, не строго в точке эквивалентности, а с известным отклонением от нее. То значение рН, при котором заканчивается титрование с данным индикатором, называется показателем титрования и обозначается рТ. Величина рТ соответствует одной из промежуточных окрасок индикатора и находится внутри области перехода. Следует учитывать, что экспериментально наблюдаемая конечная точка титрования вследствие погрешностей измерений и наблюдений отличается от истинной точки эквивалентности, соответствующей стехиометрическим соотношениям реагирующих веществ. Очевидно, что от выбора индикатора зависит индикаторная ошибка титрования, величина которой может колебаться в широких пределах в зависимости от того, какой взят индикатор и какие кислота и основание реагируют между собой. Так, в случае титрования кислоты основанием, при рТ< 7 (при 298К) имеет место недотитрованность, а при рТ> 7 – перетитрованность. Относительная систематическая погрешность титрования: 100% (10), где , и С 0 – молярные концентрации ионов ОН-, Н+ и титруемого вещества соответственно. Например, при титровании 0, 01 М раствора сильной кислоты раствором сильного основания в присутствии фенолфталеина (рТ=9) . Вопросы для предварительной подготовки лабораторной работы 1. Что такое раствор? растворитель? растворенное вещество? 2. Какие способы выражения состава раствора вы знаете? 3. Что такое титриметрия? В чем заключается принцип титрования? Напишите выражение основной расчетной формулы определения концентрации методом титрования. 4. Что " показывает" водородный показатель рН? 5. На каком свойстве индикаторов основано их применение? 6. Что такое показатель титрования рТ? Каково его значение для индикаторов метилового оранжевого и фенолфталеина?
|