Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Свойства разбавленных растворов электролитов




 

Коллигативные свойства (DP, DТкип, DТзам, Pосм) для растворов электролитов всегда больше рассчитываемых по формулам (8.1 – 8.4), т.к. в этих растворах на самом деле больше частиц (ионов и молекул), чем растворено молекул. Это обстоятельство учитывается с помощью изотонического коэффициента (i), который показывает, во сколько раз увеличилось общее число частиц в растворе в результате частичной или полной диссоциации на ионы.

(8.8)

 

. (8.9)

Здесь k – максимальное число ионов, на которые может распадаться формульная единица или молекула. Очевидно, что 1 < i < k.

 

[концентрация ионов] = СМ·α (8.10)

 

Тогда коллигативные свойства для растворов электролитов будут определяться по формулам:

 

DР = i·Р1ºχ ; DТкип = i×КэCm ;

зам = i×KкCm ; Pосм = i×CRT. (8.11)

 

Пример 8. Вычислить осмотическое давление (при 17 oС) раствора Na2SO4, в 1л которого содержится 7,1 г растворенной соли. Кажущаяся степень диссоциации (aкаж) соли в растворе составляет 0,69 (69 %).

Решение. Производим вычисление Росм исходя из предположения, что никакой диссоциации в растворе нет. В этом случае согласно закону Вант-Гоффа (8.4):

 

Росм = CМ·R·T = 120,5 кПа.

 

Полученное значение следует увеличить в i раз, так как растворенное вещество является электролитом. Коэффициент i можно вычислить по приведенной выше формуле (8.9), т.е. a×(k - 1) = (i - 1), k = 3. (Na2SO4 = 2Na+ + SO42-,)

 

Отсюда i = 2a + 1 = 2·0,69 + 1 = 2,38. Росм.(Na2SO4) = 2,38×120,5 = 286,8 кПа.

Пример 9.Моляльность раствора нитрата железа (III) 2 моль/кг Н2О. Степень диссоциации соли в растворе 100 % при 25 °С. КЭ воды 0,516 К/моль.

Чему равен изотонический коэффициент раствора и при какой температуре начнет кипеть раствор?

Решение.Раствор Fe(NO3)3 является сильным электролитам:

Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3- , т.е. из каждого моля получается 4 моля ионов, поэтому, со-

 

гласно выражению (8.9), i = 4. Определим DТкиппо формуле (8.11):

 

кип = i×КэCm = 4·0,516·2 = 4,13. Ткип = 100 + 4,13 = 104,13 оС.

 


mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2019 год. (0.004 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал