Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 6.1. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO2 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

6.1. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO₂

2NO + O₂установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO₂] = 0, 4; [NO] = 1; [O₂] = 0, 5. Вычислить константу равновесия для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота.

6.2. Реакция протекает по уравнению АВ

А + В. При некоторой температуре из 1 моль АВ, находящегося в закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0, 6 моль АВ. Определить константу равновесия. (Ответ: 0, 045).

6.3. Константа равновесия реакции N₂O₄

2NO₂равна 0, 16 при 375 К. Равновесная концентрация NO₂ равна 0, 09 моль/л. Вычислить равновесную концентрацию N₂O₄. (Ответ: 0, 051 моль/л).

6.4. Рассчитать равновесную концентрацию О₃ и константу равновесия в реакции 3О₂(г)

2О₃ (г), если начальная масса О₂ равна 24 г, а равновесная концентрация О₂ равна 0, 6 моль/л. (Ответ: 0, 1 моль/л; 0, 046).

6.5. Используя справочные данные табл. Б. 1, рассчитать Δ Н° _х.р. реакции, протекающей по уравнению 2NO₂(г)

2NO (г) + O₂(г) и определить, в какую сторону сместится равновесие при охлаждении системы.

6.6. Рассчитать равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO (к) + CO (г)

Fe (к) + CO₂(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия К _С= 0, 6.

6.7. При состоянии равновесия в системе N₂ + 3H₂

2NH₃ концентрации веществ были (моль/л): [N₂] = 0, 3; [H₂] = 0, 9; [NH₃] = 0, 4. Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если концентрации всех участвующих в реакции веществ увеличить в 4 раза. В каком направлении сместится равновесие? (Ответ: 256; 16).

6.8. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы

CO (г) + H₂O (г)

СO₂(г) + H₂(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0, 004; [H₂O] = 0, 064; [CO₂] = 0, 016, [H₂] = 0, 016. Чему равны исходные концентрации воды и СО?

6.9. В начальный момент протекания реакции NiO (к) + Н₂(г)

Ni (к) + H₂O (г) концентрации были равны (моль/л):

= 0, 5;

= 1, 7. Рассчитать равновесные концентрации газообразных веществ, если К _С = 5, 66.

6.10. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция

СО₂ + Н₂

СО + Н₂О. Определить константу равновесия, если в начальный момент

= 2, 15 моль/л,

= 1, 25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60 % начального количества СО₂. (Ответ: 0, 8).

6.11. Определить, в какую сторону произойдет смещение равновесия реакции CO₂(г) + 4Н₂(г)

СН₄(г) + 2Н₂О (г), ∆ Н° _х.р. = –165 кДж при следующих воздействиях: а) увеличении давления; б) повышении концентрации СО₂; в) понижении температуры.

6.12. В гомогенной системе установилось равновесие 2H₂S + 3O₂

2SO₂ + 2H₂O. Константа равновесия К _С = 3∙ 10⁵. Исходные вещества или продукты реакции будут преобладать в равновесной смеси веществ? Вычислить равновесную концентрацию диоксида серы, если равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции, равны (моль/л): [H₂S] = 0, 02; [O₂] = 0, 30; [H₂O] = 0, 40. (Ответ: 4, 5 моль/л).

6.13. Рассчитать К_С реакции PCl₅(г)

PCl₃(г) + Cl₂(г) при 500 К, если к моменту равновесия разложилось 54 % PCl₅, а исходная концентрация PCl₅ была равна 1 моль/л. (Ответ: 0, 634).

6.14. После смешивания газов А и В в системе А (г) + В (г)

С (г) +D (г) устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [B] = 0, 5 моль/л; [C] = 0, 2 моль/л. Константа равновесия реакции равна 4× 10^-2. Найти исходные концентрации вещества А и В. (Ответ: 2, 2; 0, 7 моль/л).

6.15. Система С (графит) + СО₂(г)

2СО (г), D Н° _х.р. = 172, 5 кДж находится в состоянии равновесия. Как повлияет на равновесие системы: а) повышение температуры; б) понижение давления; в) понижение концентрации СО₂?

6.16. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе

2SO₂ + O₂

2SO₃ составляли (моль/л): [SO₂] = 0, 04; [O₂] = 0, 06; [SO₃] = 0, 02. Определить константу равновесия и исходные концентрации SO₂ и O₂.

6.17. Реакция протекает по уравнению NO + Cl₂

NOCl₂, D Н < 0.

Какие изменения а) температуры; б) давления; в) концентраций участвующих в реакции веществ способствуют увеличению выхода продукта реакции?

6.18. Константа равновесия реакции FeO (к) + СО (г)

Fe (к) + СО₂(г) при некоторой температуре равна 0, 5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли (моль/л):

= 0, 08;

= 0, 02. (Ответ: 0, 67; 0, 33 моль/л).

6.19. Система N₂(г) + 3Н₂(г)

2NH₃(г); D Н°_х.р. = –92, 4 кДж

находится в состоянии равновесия. Определить, в каком направлении сместится равновесие: а) с ростом температуры; б) при повышении давления; в) при понижении концентрации NH₃.

если начальная концентрация N₂O₄ составляла 0, 08 моль/л, а к моменту наступления равновесия разложилось 50 % N₂O₄. (Ответ: 0, 16).