Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 4.1. Реакция протекает по уравнению 3Н2 + СО = СН4 + H2O.

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

4.1. Реакция протекает по уравнению 3Н₂ + СО = СН₄ + H₂O.

Начальные концентрации реагирующих веществ были (моль/л):

= 0, 8; C _CO = 0, 6. Как изменится скорость реакции, если концентрацию водорода увеличить до 1, 2, а концентрацию оксида углерода до 0, 9 моль/л?

4.2. Реакция разложения N₂O идет по уравнению 2N₂O = 2N₂+ O₂. Константа скорости реакции равна 5· 10^–4. Начальная концентрация

= 0, 32 моль/л.

Определить скорость реакции в начальный момент и в тот момент, когда разложится 50 % N₂O. (Ответ: 5, 12 ^. 10^-5; 1, 28 ^. 10^-5).

4.3. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А + 2В = D. Начальные концентрации (моль/л): С _А= 0, 3 и С _В= 0, 4. Константа скорости равна 0, 8. Вычислить начальную скорость реакции и определить, как изменилась скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшилась на 0, 1 моль. (Ответ: 3, 84 ^. 10^-2; уменьшилась в 6 раз).

4.4. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30 °С, время протекания реакции увеличилось в 64 раза? (Ответ: 4).

№ 4.5. Вычислить, при какой температуре реакция закончится за 45 мин, если при 20 °С на это потребуется 3 ч. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. (Ответ: 33 °С).

4.6. Как изменится скорость реакции CO + Cl₂= COCl₂, если повысить давление в 3 раза и одновременно повысить температуру на 30 °С (γ = 2)?

Как изменится скорость (1) и (2) реакций, если в каждой системе: а) уменьшить давление в 3 раза; б) увеличить объем сосуда в 3 раза; в) повысить концентрацию кислорода в 3 раза? (Ответ: а) уменьшится в (1) в 3, во (2) в 27 раз;

б) уменьшится в (1) в 3, во (2) в 27 раз; в) увеличится в (1) и (2) в 3 раза).

4.8. Реакция идет по уравнению H₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости равна 0, 16. Исходные концентрации Н₂ и I₂ соответственно равны 0, 04 и 0, 05 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и ее скорость, когда концентрация Н₂ станет равной 0, 03 моль/л. (Ответ: 3, 2 ^. 10^-4; 1, 9 ^. 10^-4).

4.9. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

Как изменится скорость (1) и (2) реакций, если в каждой системе: а) увеличить давление в 4 раза; б) уменьшить объем сосуда в 4 раза; в) повысить концентрацию кислорода в 4 раза? (Ответ: а) увеличится в (1) в 4, во (2) − в 64 раза; б) увеличится в (1) в 4, во (2) − в 64 раза; в) увеличится в (1) и (2) в 4 раза.

4.10. Константа скорости реакции 2А + В = D равна 0, 8. Начальные концентрации (моль/л): С _А = 2, 5 и С _В = 1, 5. В результате реакции концентрация вещества С _В оказалась равной 0, 6 моль/л. Вычислить, чему стала равна С _А и скорость реакции. (Ответ: 0, 7 моль/л; 0, 235).

Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в ней веществ стали (моль/л):

= 0, 85;

= 0, 44;

= 0, 30. Вычислить начальные концентрации HCl и О₂. (Ответ:

= 1, 45;

= 0, 59 моль/л).

4.12. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂ были равны (моль/л): C _CO = 0, 5;

= 0, 6;

= 0, 4;

= 0, 2. Вычислить концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 60 % Н₂О. (Ответ: C _CO = 0, 14;

= 0, 24;

= 0, 76;

= 0, 56 моль/л).

4.13. Как изменится скорость реакции 2СО + О₂ = СО₂, если: а) объем реакционного сосуда увеличить 3 раза; б) увеличить концентрацию СО в 3 раза; в) повысить температуру на 40 °С (γ = 2)? (Ответ: а) уменьшится в 27 раз; б) увеличится в 9 раз; в) увеличится в 16 раз).

4.14. При 10 °С реакция заканчивается за 20 мин. Сколько времени будет длиться реакция при повышении температуры до 40 °С, если температурный коэффициент равен 3? (Ответ: 44, 4 с).

4.15. Во сколько раз следует увеличить а) концентрацию СО в системе 2СО = СО₂ + С, чтобы скорость реакции возросла в 4 раза? б) концентрацию водорода в системе N₂ + 3H₂ = 2NH₃, чтобы скорость реакции возросла в 100 раз? в) давление в системе 2NO + O₂ = 2NO₂, чтобы скорость образования NO₂ возросла в 10³ раз? (Ответ: 2 раза; 4, 64 раза; 10 раз).

4.16. Скорость реакции А + 2В = АВ₂ при С _А= 0, 15 и С _В = 0, 4 моль/л равна 2, 4∙ 10^{− 3}. Определить константу скорости и скорость реакции, когда концентрация В станет 0, 2 моль/л. (Ответ: 0, 1; 2∙ 10^-4).

4.17. Как изменится скорость реакции 2А + В = А₂В, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза, а температуру повысить на 40 °С (γ = 2)? (Ответ: увеличится в 72 раза).

4.18. Реакция идет по уравнению 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O. Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в ней веществ стали (моль/л):

= 0, 009;

= 0, 02;

= 0, 003. Вычислить: а) концентрацию водяного пара в этот момент; б) исходные концентрации сероводорода и кислорода. (Ответ:

= 0, 003;

= 0, 012;

= 0, 0245 моль/л).

4.19. Две реакции протекают при 25 °С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй – 3. Найти отношение этих скоростей при 75 °С. (Ответ: V ₂/ V ₁ = 7, 59).

4.20. Реакция идет по уравнению N₂ + 3H₂ = 2NH₃. Через некоторое время после начала реакции концентрации реагирующих веществ были (моль/л):

= 0, 8;

= 1, 5;

= 0, 1. Вычислить концентрации веществ в момент, когда концентрация N₂ стала 0, 5 моль/л. (Ответ:

= 0, 6;

= 0, 7 моль/л).