Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Окисленная форма восстановленная форма
кислая среда (рн < 7) Cr3+ зеленая окраска раствора Сr2O72- нейтральная среда (рн» 7) Сr(OН)3 (серо-голубой осадок) СrO42-
В щелочной среде ион [Сr(OН)6]3- окисляется до иона СrO42-. Примеры: 1. Составить молекулярное уравнение для процесса Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Решение. Ионно-молекулярная схема процесса SO32- + Cr2O72- + 2H+ ® SO42- + Cr3+ + … в-ль ок-ль среда продукт продукт ок-ния в-ния Уравнения полуреакций и ионно-молекулярное уравнение будут: 3 SO32- +H2O – 2e- = SO42- + 2H+ 1 Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ +7H2O 3SO42- + Cr2O72- + 8H+ = 3SO42- + 2Cr3+ + 4H2O Молекулярное уравнение процесса: 3 Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 =3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O. Пример 2. Составить молекулярное уравнение для процесса в щелочной среде: Na3 [Cr(OH)6] + H2O2 + NaOH ® Решение. Ионно-молекулярная схема процесса: [Cr(OH)6]3- + H2O2 + OH ® CrO42- + ОН + … в –ль ок-ль среда продукт продукт ок-ия в-ния Уравнения полуреакций и ионно-молекулярное уравнение будут: 2 [Cr(OH)6]3- + 2OH - 3e- = CrO42- + 4H2O
3 2[Cr(OH)6]3- + 3H2O2 = 2CrO42- + 2OH + 8H2O Молекулярное уравнение: 2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8 H2O. Часто на протекание процесса оказывают влияние концентрация раствора и температура. Так, реакция взаимодействия хлора с разбавленным раствором щелочи при комнатной температуре протекает с образованием гипохлоритов и хлоридов: CI2 + 2NaOH = NaCIO +NaCI + H2O. При нагревании до 100 0С в присутствии концентрированного раствора щелочи та же реакция протекает с образованием хлоратов и хлоридов: 3CI2 + 6NaOH = NaCIO3 +5NaCI + 3H2O. На характер протекания реакции может оказывать влияние и катализатор. В присутствии такого катализатора, как иодид-ион I , реакция между Na2S2O3 и Н2О2 протекает по уравнению 2Na2S2O3 + Н2О2 = Na2S4O6 + 2NaOH. В присутствии же другого катализатора – молибденовой кислоты H2MоO4 –та же реакция протекает по уравнению Na2S2O3 + 4Н2О2 =Na2SO4 + Н2SO4 + 3H2O. Как следует из рассмотренных примеров, на направление и скорость ОВР влияют многие факторы: природа реагирующих веществ, характер среды, концентрация раствора, температура, присутствие катализатора.
|