Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Окисленная форма восстановленная форма






кислая среда (рн < 7)

Cr3+ зеленая окраска

раствора

Сr2O72- нейтральная среда (рн» 7)

Сr(OН)3 (серо-голубой осадок)

СrO42-

(изумрудно-зелёная окраска раствора)  
щелочная среда (рн > 7) [Сr(OН)6]3-

В щелочной среде ион [Сr(OН)6]3- окисляется до иона СrO42-.

Примеры:

1. Составить молекулярное уравнение для процесса

Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 ®

Решение.

Ионно-молекулярная схема процесса

SO32- + Cr2O72- + 2H+ ® SO42- + Cr3+ + …

в-ль ок-ль среда продукт продукт

ок-ния в-ния

Уравнения полуреакций и ионно-молекулярное уравнение будут:

3 SO32- +H2O – 2e- = SO42- + 2H+

1 Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ +7H2O

3SO42- + Cr2O72- + 8H+ = 3SO42- + 2Cr3+ + 4H2O

Молекулярное уравнение процесса:

3 Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 =3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O.

Пример 2. Составить молекулярное уравнение для процесса в щелочной среде:

Na3 [Cr(OH)6] + H2O2 + NaOH ®

Решение.

Ионно-молекулярная схема процесса:

[Cr(OH)6]3- + H2O2 + OH ® CrO42- + ОН + …

в –ль ок-ль среда продукт продукт

ок-ия в-ния

Уравнения полуреакций и ионно-молекулярное уравнение будут:

2 [Cr(OH)6]3- + 2OH - 3e- = CrO42- + 4H2O

 

3

 
H2O2 + 2e- = 2OH

2[Cr(OH)6]3- + 3H2O2 = 2CrO42- + 2OH + 8H2O

Молекулярное уравнение:

2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8 H2O.

Часто на протекание процесса оказывают влияние концентрация раствора и температура. Так, реакция взаимодействия хлора с разбавленным раствором щелочи при комнатной температуре протекает с образованием гипохлоритов и хлоридов:

CI2 + 2NaOH = NaCIO +NaCI + H2O.

При нагревании до 100 0С в присутствии концентрированного раствора щелочи та же реакция протекает с образованием хлоратов и хлоридов:

3CI2 + 6NaOH = NaCIO3 +5NaCI + 3H2O.

На характер протекания реакции может оказывать влияние и катализатор. В присутствии такого катализатора, как иодид-ион I , реакция между Na2S2O3 и Н2О2 протекает по уравнению

2Na2S2O3 + Н2О2 = Na2S4O6 + 2NaOH.

В присутствии же другого катализатора – молибденовой кислоты H2MоO4 –та же реакция протекает по уравнению

Na2S2O3 + 4Н2О2 =Na2SO4 + Н2SO4 + 3H2O.

Как следует из рассмотренных примеров, на направление и скорость ОВР влияют многие факторы: природа реагирующих веществ, характер среды, концентрация раствора, температура, присутствие катализатора.






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.