Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Метод ионно-электронный (метод полуреакций; метод ионно-электронного баланса).
Данный метод учитывает среду раствора, дает представление о характере частиц реально существующих и взаимодействующих в растворах. Остановимся на нем более подробно. Алгоритм подбора коэффициентов в уравнениях ОВР методом ионно-электронного баланса: 1. Составить молекулярную схему реакции с указанием исходных веществ и продуктов реакции. 2. Составить полную ионно-молекулярную схему реакции, записывая слабые электролиты, малорастворимые, нерастворимые и газообразные вещества в молекулярном виде, а сильные электролиты – в ионном. 3. Исключив из ионно-молекулярной схемы ионы, не изменяющиеся в результате реакции (без учета их количества), переписать схему в кратком ионно-молекулярном виде. 4. Отметить элементы, изменяющие в результате реакции степень окисления; найти окислитель, восстановитель, продукты восстановления, окисления. 5. Составить схемы полуреакций окисления и восстановления, для этого: а) указать восстановитель и продукт окисления, окислитель и продукт восстановления; б) уравнять число атомов каждого элемента в левой и правой частях полуреакций (выполнить баланс по элементам) в последовательности: элемент, изменяющий степень окисления, кислород, другие элементы; при этом следует помнить, что в водных растворах в реакциях могут участвовать молекулы Н2О, ионы Н+ или ОН – в зависимости от характера среды:
в) уравнять суммарное число зарядов в обеих частях полуреакций; для этого прибавить или отнять в левой части полуреакций необходимое число электронов (баланс по зарядам). 6. Найти наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и полученных электронов. 7. Найти основные коэффициенты при каждой полуреакции. Для этого полученное в п.6 число (НОК) разделить на число электронов, фигурирующих в данной полуреакции. 8. Умножить полуреакции на полученные основные коэффициенты, сложить их между собой: левую часть с левой, правую – с правой (получить ионно-молекулярное уравнение реакции). При необходимости “привести подобные” ионы с учетом взаимодействия между ионами водорода и гидроксид-ионами: H++OH ˉ = H2O. 9. Расставить коэффициенты в молекулярном уравнении реакции. 10. Провести проверку по частицам, не участвующим в ОВР, исключенным из полной ионно-молекулярной схемы (п.3). При необходимости коэффициенты для них находят подбором. 11. Провести окончательную проверку по кислороду. Примеры: 1. Кислая среда. Молекулярная схема реакции: KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 ® MnSO4 + NaNO3 + H2O + K2SO4 Полная ионно-молекулярная схема реакции: K++MnO + Na++NO +2H++ SO ® Mn2+ + SO + Na+ + NO + H2O + 2K+ +SO . Краткая ионно-молекулярная схема реакции: +7 +3 +5 MnO +NO +2H+ ® Mn2+ + NO + H2O ок-ль в-ль прод.в-ния прод.ок-ия В ходе реакции степень окисления Mn понижается от +7 до +2 (марганец восстанавливается), следовательно, MnО – окислитель; Mn2+ – продукт восстановления. Степень окисления азота повышается от +3 до +5 (азот окисляется), следовательно, NO – восстановитель, NO – продукт окисления. Уравнения полуреакций: 2 НОК MnO + 8H + + 5e- ® Mn2+ + 4H2O – процесс восстановления 10 +7 +(-5) = +2 5 NO + H2O – 2e- ® NO + 2H + – процесс окисления -1 -(-2) = +1 2MnO + 16H+ + 5NO + 5H2O = 2Mn2+ +8H2O + 5NO + 1OH+ (полное ионно-молекулярное уравнение). В суммарном уравнении исключаем число одинаковых частиц, находящихся как в левой, так и в правой частях равенства (приводим подобные). В данном случае это ионы Н+ и Н2О. Краткое ионно-молекулярное уравнение будет иметь вид 2MnO + 6H+ + 5NO ® 2Mn2+ + 3H2O + 5NO . В молекулярной форме уравнение имеет вид 2KMnO4 + 5 NaNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4+5NaNO3 + 3H2O + K2SO4. Проверка: - Баланс по частицам, которые не участвовали в ОВР: K+ (2 = 2), Na+ (5 = 5), SO (3 = 3). - Баланс по кислороду: 30 = 30. 2. Нейтральная среда. Молекулярная схема реакции: KMnO4 + NaNO2 + H2O ® MnO2 + NaNO3 + KOH Ионно-молекулярная схема реакции: K+ + MnO + Na+ + NO + H2O ® MnO2 + Na+ + NO + K+ + OH Краткая ионно-молекулярная схема: +7 +3 +4 +5 MnO + NO + H2O ® MnO2 + NO + OH- ок-ль в-ль продукт в-ния продукт ок-ия Уравнения полуреакций: 2 НОК MnO + 2H2O + 3eˉ ® MnO2 +4OH - процесс восстановления 6 -1 +(-3) = -4 3 NO + H2O – 2eˉ ® NO + 2H+ - процесс окисления -1 - (-2) = +1 2MnO + 4H2O + 3NO + 3 H2O ® 2MnO2 + 8 OH- + 3NO + 6H+. Приводим подобные, учитывая: 8 ОН + 6Н+ = 6Н2О + 2ОН . Краткое ионно-молекулярное уравнение: 2MnO + 3NO + H2O ® 2MnO2 + 3 NO + 2OH . В молекулярной форме уравнение имеет вид 2KMnO4 + 3NaNO2 + H2O ® 2MnO2 + 3NaNO3 + 2KOH. Проверка: - Баланс по кислороду: 15 = 15. - Баланс по частицам, которые не участвовали в ОВР: Na+ (3 = 3); K+ (2 = 2). 3. Щелочная среда. Молекулярная схема реакции: KMnO4 + NaNO2 + KOH ® K2MnO4 + NaNO3 + H2O. Ионно-молекулярная схема реакции: K++MnO + Na++NO + K++ OH ® 2K++MnO + Na++NO + H2O. Краткая ионно-молекулярная схема реакции: +7 +3 +6 +5 MnO + NO +OH ® MnO + NO + H2O oк-ль в-ль продукт в-ния продукт ок-ия Уравнения полуреакций: 2 НОК MnO + 1e- ® MnO – процесс восстановления 1 NO + 2OH - 2e- ®NO + H2O – процесс окисления -3 - (-2) = -1 2 MnO + NO +2OH ® 2MnO + NO + H2O (краткое ионно-молекулярное уравнение). В молекулярной форме уравнение имеет вид 2KMnO4 + NaNO2 + 2KOH ® 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O Проверка: - Баланс по кислороду: 12 = 12. - Баланс по частицам, которые не участвовали в ОВР: К+ (4 = 4); Na+ (1 = 1).
|