Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Метод электронного баланса.
Здесь подсчет числа присоединяемых и теряемых электронов производится на основании значений степеней окисления элементов до и после реакции. Обратимся к простейшему примеру: Na0 + Cl ® Na+ Cl
1 Cl2 + 2eˉ ® 2 Cl – восстановление 2 Na + Cl2 = 2Na+ + 2Cl 2 Na + Cl2 = 2NaCl Данный метод используют в том случае, если реакция протекает не в растворе (в газовой фазе, реакции термического разложения и т.д.). Алгоритм подбора коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса: 1. Записать молекулярную схему реакции. 2. Определить с.о. элементов. 3. Отметить символы элементов, изменивших с.о. в ходе реакции. 4. На основании сравнения с.о. элементов, определить окислитель и продукт восстановления, восстановитель и продукт окисления. 5. Составить электронные уравнения процессов восстановления, окисления, соблюдая при этом баланс по элементам и зарядам. 6. Найти наименьшее общее кратное (НОК) для числа принятых и отданных электронов. 7. Найти основные коэффициенты при каждом электронном уравнении. Для этого полученное в пункте 6 число НОК разделить на число электронов, фигурирующих в данном электронном уравнении. 8. Умножить электронные уравнения на основные коэффициенты, полученные в п.7, и просуммировать их между собой (т.е. получить суммарное электронное уравнение). В суммарном уравнении электроны отсутствуют, т.к. сокращаются. 9. Подставить коэффициенты из суммарного электронного уравнения в молекулярное уравнение. Остальные коэффициенты подбираем в последовательности: соль, кислота или основание, вода. 10. Осуществить проверку числа атомов кислорода в правой и левой частях уравнения. Примеры: 1. Молекулярная схема реакции: +3 +2 0 +4 Bi Cl3 + Na2 Sn O2 + NaOH → Bi + NaCl + Na2 Sn O3 +H2O ок-ль восст-ль продукт продукт восст-ия ок-ия Электронные уравнения:
Молекулярное уравнение реакции: 2BiCl3 + 3Na2SnO2 + 6 NaOH → 2Bi + 6 NaCl + 3Na2SnO3 + 3 H2O Проверка: O: 12 = 12.
|