Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Окисленная форма восстановленная форма. кислая среда Mn2+ б/ц или слабо-розовая
кислая среда Mn2+ б/ц или слабо-розовая рн < 7 окраска р-ра
+7 нейтральная среда +4 MnO рн» 7 MnO2 (бурый осадок) +6 щелочная среда (MnO4)2- (зелёная окраска рн > 7 раствора) Перманганат–ион окислительные свойства в большей степени проявляет в кислой среде (большее понижение степени окисления). Обычно для создания в растворе кислой среды используют серную кислоту. Азотную и соляную (хлороводородную) кислоты применяют редко: первая сама является окислителем, вторая способна окисляться. Для создания щелочной среды применяют растворы гидроксида калия или натрия. Рассмотрим примеры влияния среды на течение реакции с участием пероксида водорода. Пероксид водорода в зависимости от среды восстанавливается согласно схеме: кислая среда pн< 7 H2O2 + 2H+ + 2e- = H2O
H2O2 нейтральная среда щелочная среда H2O2 + 2e- = 2OH- Здесь H2O2 выступает как окислитель. Например: 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2 H2O 2 Fe2+ - e- = Fe3+ 1 H2O2 + 2H+ + 2e = 2 H2O 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2 H2O Однако, с очень сильным окислителем, таким, как KMnO4, пероксид водорода взаимодействует как восстановитель: H2O2 - 2e- = O2 + 2H+ Например: 5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3H2SO4 = 5 O2 + 2 MnSO4 + K2 SO4 + 8H2O 5 H2O2 - 2e- = O2 + 2H+ 2 MnO-4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 5 H2O2 + 2 MnO-4 + 6H+ = 5 O2 + 2 Mn2+ + 8H2O Хром в своих соединениях имеет устойчивые с.о. (+6) и (+3). В первом случае соединения хрома (хромат-, дихромат-ионы) проявляют свойства окислителей, во втором – восстановителей. Хромат и дихромат-ионы – сильные окислители, восстанавливаются до соединений Cr3+:
|