💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

І рівень. 1.3.1. Яка з перелічених груп речовин відноситься тільки до елекролітів:

1.3.1. Яка з перелічених груп речовин відноситься тільки до елекролітів:

а) NaCl, CaCl₂, KOH;

б) KOH, C₂H₅OH, NaCl;

в) Na₂B₄O₇ 10H₂O, HCOOH, NaCl.

г) C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, H₂SO₄.

1.3. 2. Яка з перелічених груп речовин відноситься тільки до неелектролітів:

а) C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH;

б), KCl, C₂H₅OH;

в) NaCl H₂SO₄;

г) С₁₂Н₂₂О₁₁, СН₃СНСООН.

1.3. 3. Яка із наведених речовин відноситься до слабких електролітів?

а) NaCl, б) CH₃COOH;

в) Na₂SO₄; г) HCl.

1.3.4. Яка із наведених речовин відноситься до слабких електролітів?

а) Н₂О, б) NaCl;

в) HCl; г)CCl₃COOH.

1.3.5. Яка із наведених речовин відноситься до слабких електролітів?

а) C₂H₅OH, б) CCl₃COOH;

в) NaCl; г) H₂SO₄.

1.3.6. Яка із наведених речовин відноситься до cильних електролітів?

а) NaCl; б) BaSO₄;

в) Ca₃(PO₄)₂; г) H₂O.

1.3.7. Яка із наведених речовин відноситься до cильних електролітів?

а) BaSO₄; б) H₂O;

в) MgCl₂; г) H₂O.

1.3.8. Яка із наведених речовин відноситься до cильних електролітів?

а) CaCl₂; б) CaCO₃;

в) Ca₃(PO₄)₂; г) AgCl.

1.3.9. Згідно з теорією Бренстеда і Лоурі основами є речовини, які при перебігу даної реакції можуть бути:

а) донорами гідроксидних груп;

б) донорами протонів (іонів гідрогену);

в) акцепторами протонів;

г) акцепторами електронної пари.

1.3.10. Згідно з теорією Бренстеда і Лоурі кислотами є речовини, які при перебігу даної реакції можуть бути:

а) донорами гідроксидних груп;

б) донорами протонів (йонів гідрогену);

в) акцепторами протонів;

г) акцепторами електронної пари.

1.3.11. Водневий показник записується як вираз:

а) [H⁺]; б) [OH^-]; в) pH; г) pOH.

1.3.12. Як записати йонний добуток води?

а) [H₃O⁺]*[OH^-]=10^-14 б)

в) г)

1.3.13. Яка формула використовується для розрахунку рН розбавленого розчину HCl?

а) рН = -ℓ g[Н⁺]; б) рН = 14 – рОН;

в) рН = - ℓ gС_ОН- г) рН = -ℓ g[Н⁺]∙ 2

1.3.14. Закон розведення Оствальда можна виразити:

а) б)

в) Р=СRT; г) рН=14-рОН

1.3.15. Яке значення рН в кислих розчинах?

а) рН=0-5; б) рН> 7; в) рН=5-7 ; г) рН< 7.

а) зміщення рН середовища в організмі у лужну сторону;

б) підвищення чутливості організму до окремих ліків;

в) підвищення згортання крові;

г) нервове збудження.

1.3.20. Ацидоз – це відхилення рН крові до:

а) 8, 3; б) 8, 0; в) 7, 2; г) 7, 5.

1.3.21 Алкалоз – це відхилення рН крові до:

а) 6, 5; б) 6, 8; в) 7, 1 ; г) 7, 5.

1.3.22. Зрушення кислотно-основного стану крові у сторону підвищення концентрації йонів водню (зниження рН) і зменшення резервної лужності називають:

а) анабіозом; б) алкалозом;

в) ацидозом; г) антагонізмом.

1.3.23. Зрушення кислотно-основного стану крові у сторону зменшення концентрації йонів водню (підвищення рН) і збільшення резервної лужності називається:

а) анабіозом; б) ацидозом;

в) алкалозом; г) антагонізмом.

1.3.24. Вибрати рівняння гідролізу соди і рН середовища в розчині

а) H₂SO₄ + NaOH → рН=7

б) HCl + Na₂CO₃ → рН< 7

в) H₂CO₃ + NaOH → рН< 7

г) H₂O + Na₂CO₃ → рН> 7

1.3.25. Міра активної кислотності середовища:

а) ступінь дисоціації;

б) константа дисоціації;

в) рН розчину;

г) об’єм 0, 1 М розчину NaOH, затраченого на титрування.

1.3.26. Що таке активна кислотність?

а) ступінь дисоціації кислоти;

б) концентрація йонів Н⁺ в розчині;

в) константа дисоціації кислоти;

г) відтитрована кислотність середовища.

1.3.27. Інтервал рН, що відповідає поняттю «підвищена» кислотність шлункового соку:

а) рН=0, 9; б) рН< 1, 9; в) рН< 4, 5; г) рН=7.

1.3.28. Чи одинакові активна і загальна кислотність у розчині сульфатної кислоти

а) так, б) ні, активна більша;

в) ні, загальна більша; г) ні, активна менша.

1.3.29. Чи одинакова активна і загальна кислотність у розчині HCl?

а) ні; б) більша активна;

в) так; г) більша загальна.

1.3.30. Чи однакові активна і загальна кислотність у розчині оцтової кислоти?

а) загальна менша; б) активна менша;

в) активна набагато більша; г) так.

1.3.31. Імовірне значення рН крові людини в нормі:

а) рН=7; б) рН=7, 2;

в) рН=7, 36; г) рН=7, 56.

1.3.32. Яке порушення кислотно-лужної рівноваги може наступити, якщо рН плазми крові стане 7, 55?

а) кислотність зросте; б) наступить алкалоз;

а) 7, 6-7, 8; б) 7, 0-7, 6;

в) 7, 7-8, 7 г) 8, 0-8, 7.

1.3.37. Чому дорівнює в середньому рН слини в нормі:

а) 5, 0; б) 6, 75; в) 7, 75; г) 8, 25.

1.3.38. Імовірне значення рН шлункового соку в нормі:

а) 0, 6; б) 1, 05; в) 1, 65; г) 2, 05.

1.3.39. Інтервал рН, що відповідає поняттю «знижена» кислотність шлункового соку:

а) рН > 7, 36; б) рН > 0, 9;

в) рН > 1, 65; г) рН > 2, 0.

а) 10; б) 9; в) 4; г) 5.

1.6.42. Концентрація йонів водню в розчині С_н⁺= 0, 001 моль/л. Підрахувати рН розчину.

а) рН=0, 0001; б) рН=0, 1;

в) рН=2; г) рН=3.

в) [ОН^-] = 1*10^-8; г) [ОН^-] = 0, 6.

1.3.47. Після тривалої роботи в гарячому цеху у робочого відмічено підвищення температури тіла до 38, 5°С, тахікардія, порушення ритму сердечних скорочень. Переважно втрата якого електроліту призводить до порушення роботи серця?

а) калію; б) кальцію;

в) магнію; г) фосфору.