💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

ІІ рівень. 2.3.1. Молярна концентрація розчину сульфатної кислоти с(H2SO4)=0,05моль/л

2.3.1. Молярна концентрація розчину сульфатної кислоти с(H₂SO₄)=0, 05моль/л. Визначити рОН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.

2.3.2. Молярна концентрація іонів гідрогену шлункового соку дорівнює 10^-2 моль/л. Чому дорівнює рОН?

2.3.3. Молярна концентрація розчину оцтової кислоти с(СН₃СООН)=0, 01 моль/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 1, 3%.

2.3.4. Молярна концентрація іонів гідрогену артеріальної крові дорівнює 4, 0·10^-8 моль/л. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідроксилу?

2.3.5. Молярна концентрація розчину кальцій гідроксиду с(Са(ОН)₂)=0, 005 моль/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.

2.3.6. рН секрету підшлункової залози дорівнює 8, 5. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідроксиду рОн?

2.3.7. Молярна концентрація розчину натрій гідроксиду с(NaОН)=0, 01моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Як зміниться рН розчину при розведенні його в 100 разів?

2.3.8. Молярна концентрація іонів гідроксилу шлункового соку дорівнює 10^-12 моль/л. Чому дорівнює рН?

2.3.9. Молярна концентрація розчину хлоридної кислоти с(НCl)=0, 05 моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити рОН розчину при умові, що його розбавили в 2 рази.

2.3.10. рН шлункового соку дорівнює 2. Розрахувати с(Н⁺), с(ОН^-), а також рН його при розведенні в 10 та 100 разів.

2.3.11. Підрахувати концентрацію гідроксильних йонів у розчині, якщо рН цього розчину дорівнює 12. Навести розрахунки.

2.3.12. Підрахувати концентрацію водневих йонів у розчині, якщо рОН цього розчину дорівнює 12. Навести розрахунки.

2.3.13. Розрахувати рОН і рН розчину в якому концентрація гідроксильних йонів дорівнює 1*10^-5 моль/л. Навести розрахунки і вказати середовище.

2.3.14. Розрахувати рН у розчині фосфатної кислоти, якщо С_Н+=0, 02 моль/л.

2.3.15. Молярна концентрація іонів гідрогену сечі дорівнює 3, 16*10^-6 моль-л. Чому дорівнює рОН?

2.3.16. Молярна концентрація йонів гідроксиду артеріальної крові дорівнює молярній концентрації іонів гідрогену (моль/л):

а) 8*10^-5; б) 4*10^-6; в) 6*10^-7; г) 4*10^-9.

2.3.17. Активна кислотність шлункового соку дорівнює 0, 047. Розрахувати рН.

а) рН = 1, 05; б) рН = 1, 33; в) рН = 2, 66; г) рН = 4, 7.

2.3.18. Розрахувати рОН розчину гідроксиду амонію з концентрацією 0, 2 моль/л, якщо ступінь дисоціації α =0, 042.

2.3.19. Розрахувати рН 0, 1 М розчину гідроксиду амонію, ступінь дисоціації якого дорівнює 0, 1. Навести розрахунки.

2.3.20. Підрахувати рН розчину гідроксиду амонію, концентрація якого 0, 04 моль/л, якщо К_(NH4OH) = 1, 8*10^-5. Навести розрахунки.

2.3.21. Розрахувати рН 0, 1 М розчину гідроксиду амонію, якщо константа дисоціації К_(NH4OH) = 1, 8*10^-5. Навести розрахунки.

2.3.22. Розрахувати рН у розчині гідроксиду амонію з концентрацією 0, 01 моль/л, якщо К_(NH4OH) = 1, 79*10^-5. Навести розрахунки.

2.3.23. Розрахувати рН одномолярного розчину NH₄OH, константа дисоціації якого К_(NH4OH) = 1, 8*10^-5. Навести розрахунки.

2.3.24. Розрахувати рН розчину NH₄OH з концентрацією ω =2, 5 %, якщо ступінь дисоціації дорівнює 0, 135. Навести розрахунки.

а) рН=9, 30; б)рН=10, 92 в)рН=12, 98 г) рН=13, 02.

2.3.27. Розрахувати рН 0, 001 М розчину оцтової кислоти, ступінь дисоціації якої дорівнює 0, 1. Навести розрахунки.

2.3.28. Розрахувати рН 0, 001 М розчину оцтової кислоти, константа дисоціації якої дорівнює К_д = 1, 8*10^-5. Навести розрахунки.

2.3.29. Розрахувати рН у розчині оцтової кислоти (К_д = 1, 8*10^-5), концентрація якої 0, 009 моль/л, якщо. Навести розрахунки.

2.3.30. Розрахувати рН розчину мурашиної кислоти з масовою часткою 5%, якщо К_(НСООН)=1, 8*10^-4, ρ =1г/мл. Навести розрахунки.

а) рН=2, 58; б) рН=2, 78; в) рН=0, 92; г) рН=1, 86.

2.3.31. Молярна концентрація розчину оцтової кислоти с(СH₃СООН)=0, 01 моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 1, 3%:

а) 3, 68; б) 3, 43; в) 2, 89; г) 3, 89.

2.3.32. Обчислити рОН розчину карбонатної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0, 00001 моль/л, якщо К_д = 4, 5*10^-7. Навести розрахунки.

2.3.33. Розрахувати рН у розчині молочної кислоти (К_д=1, 44*10^-4), концентрація якої 0, 009 моль/л. Навести розрахунки.

2.3.34. Молярна концентрація розчину хлоридної кислоти с(HCl)=0, 05 моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити рОН розчину при умові, що його розбавили в 2 рази:

а) 12, 7; б) 12, 6; в) 12, 4; г) 11, 7.

2.3.35. У 300 мл води розчинили 0, 3 г молочної кислоти (М_ч=90) Розрахувати рН цього розчину, якщо константа дисоціації молочної кислоти дорівнює 1, 44*10^-4. Навести розрахунки.

а) рН=1, 44; б) рН=2, 9

в) рН=4, 35 г) рН=3, 85.

2.3.36. Є дві проби шлункового соку. В одній з них вміст соляної кислоти складає 0, 1 %, у другій – 0, 2 %. У якій пробі величина рН буде більшою? Навести розрахунки.

2.3.37. Є розчини соляної та оцтової кислот з однаковою молярною концентрацією 0, 01 моль/л. У якому розчині значення рН буде більшим? Навести розрахунки, приймаючи до уваги що К_{СН3СООН} = 1, 8*10^-5.

2.3.38. Є розчини соляної та оцтової кислот з однаковою молярною концентрацією 0, 1. У якому розчині рН буде більшим, коли константа дисоціації оцтової кислоти дорівнює 1, 8*10^-5. Навести розрахунки.

2.3.39. Розрахувати концентрацію йонів водню у шлунковому соці, якщо рН=1, 2. Навести розрахунки.

а) [H⁺] = 6, 31*10^-2; б) [H⁺] = 9, 03*10^-3;

в) [H⁺] = 3, 07*10^-3; г) [H⁺] = 0, 63

2.3.40. Розрахувати молярну концентрацію оцтової кислоти в розчині, якщо рН =2, 79, а ступінь дисоціації α = 0, 135. Навести розрахунки.

а) 0, 012 моль/л; б) 0, 017 моль/л;

в) 0, 022 моль/л; г) 0, 031 моль/л;

2.3.41. Розрахувати молярну концентрацію оцтової кислоти в розчині, якщо рН = 4, 2, а константа дисоціації К_{СН3СООН} = 1, 8*10^-5.

а) 0, 22*10^-3 моль/л; б) 0, 11*10^-3 моль/л;

в) 0, 44*10^-3 моль/л; г) 0, 33*10^-2 моль/л;

2.3.42. рН секрету підшлункової залози дорівнює 8, 5. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідрогену(моль/л)

а) 3, 16*10^-6; б) 4, 16*10^-7;

в) 5, 16*10^-8; г) 3, 28*10^-10.

2.3.43. Розрахувати масу КОН, яка необхідна для приготування 1 л водного розчину з рН=12, 5 (густина розчину ρ =1 г/мл)

а) 0, 77г; б) 1, 77г; в) 2, 54г; г) 0, 254г.

2.3.44. Яку масу КОН та води необхідно взяти для приготування 1 л розчину з рН=13, 2 (ρ =1 г/мл) Навести розрахунки.

а) 8, 85г і 991, 15 г; б) 0, 885 г і 999, 115 г;

в) 4, 42 г і 995, 58 г; г) 0, 442 г і 999, 558 г.

2.3.45. Скільки грамів КОН необхідно взяти для приготування 200 мл розчину (ρ =1г/мл) з рН=11, 9. Навести розрахунки.

а) 0, 089г; б) 0, 890; в) 0, 0445 г; г) 0, 445 г.

2.3.46. Скільки грамів NaOH необхідно взяти для приготування 250 мл водного розчину з рН=12 (ρ =1 г/мл) Навести розрахунки.

а) 0, 01г; б) 0, 1г; в) 1, 0г; г) 4, 0г.

2.3.47. Водневий показник розчину кальцій гідроксиду 10. Визначити масу Са(ОН)₂ в грамах в 200 мл розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%:

а) 4, 2*10^-2; б) 3, 4*10^-3;

в) 1, 2*10^-5; г) 8, 6*10^-4.

2.3.48. Молярна концентрація розчину сульфатної кислоти с(H₂SO₄)=0, 05моль/л. Визначити рОН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.

2.3.49. Молярна концентрація іонів гідрогену шлункового соку дорівнює 10^-2 моль/л. Чому дорівнює рОН?

2.3.50. Молярна концентрація розчину оцтової кислоти с(СН₃СООН)=0, 01 моль/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 1, 3%.

2.3.51. Молярна концентрація іонів гідрогену артеріальної крові дорівнює 4, 0·10^-8 моль/л. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідроксилу?

2.3.52. Молярна концентрація розчину кальцій гідроксиду с(Са(ОН)₂)=0, 005 моль/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.

2.3.53. рН секрету підшлункової залози дорівнює 8, 5. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідроксиду рОн?

2.3.54. Молярна концентрація розчину натрій гідроксиду с(NaОН)=0, 01моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Як зміниться рН розчину при розведенні його в 100 разів?

2.3.55. Молярна концентрація іонів гідроксилу шлункового соку дорівнює 10^-12 моль/л. Чому дорівнює рН?

2.3.56. Молярна концентрація розчину хлоридної кислоти с(НCl)=0, 05 моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити рОН розчину при умові, що його розбавили в 2 рази.

2.3.57. рН шлункового соку дорівнює 2. Розрахувати с(Н⁺), с(ОН^-), а також рН його при розведенні в 10 та 100 разів.