💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Химическое равновесие

1. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO₂ «2NO+O₂ установилось при концентрациях [NO]=0.4 моль/л, [NO₂]=0.2 моль/л, [O₂]=0.1 моль/л. Найти константу равновесия и исходную концентрацию NO₂, если исходная концентрация кислорода равна нулю. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования NO, если прямая реакция эндотермическая?

2. Константа равновесия системы А+В«С+D равна единице. Сколько процентов вещества А подвергнется превращению, если смешать 3 моля вещества А и 5 молей вещества В? Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования В, если прямая реакция экзотермическая?

3. Для системы

СО_(Г)+H₂O_(Г)«CO_2(Г)+H_2(Г)

[CO]₀=[H₂O]₀=0.03 моль/л, [CO₂]₀=[H₂]₀=0. Рассчитать константу равновесия, если равновесная концентрация углекислого газа равна 0.01 моль/л. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования СО, если прямая реакция эндотермическая?

4. Для системы

2NO_(Г)+Cl_2(Г)«2NOCl_(Г)

[NO]₀=0.5 моль/л, [Cl₂]₀=0.2 моль/л, [NOCl]₀=0 моль/л. Найти константу равновесия, если к моменту его наступления прореагировало 20% оксида азота. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования NOCl, если прямая реакция экзотермическая?

5. Рассчитать равновесные концентрации всех веществ в системе

H_2(Г) + I_2(Г) «2HI_(Г),

если в сосуд емкостью 10 литров поместить 1 моль йода и 2 моля водорода (К_С=50). Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования йода, если прямая реакция экзотермическая?

6. Для системы СО_(Г)+H₂O_(Г)«CO_2(Г)+H_2(Г), [CO]₀=[H₂O]₀=1 моль/л, [CO₂]₀=[H₂]₀=0. Рассчитать состав равновесной смеси (%об.), если константа равновесия К_С=1. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования водорода, если обратная реакция экзотермическая?

7. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ_(Г) «А_(Г) +В_(Г). Константа равновесия К_С=0.04. Найти начальную концентрацию АВ, если равновесная концентрация АВ равна 0.02 моль/л. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования А, если обратная реакция экзотермическая?

8. В замкнутом сосуде объемом 10 л при температуре 800˚ С установилось равновесие CaCO_3(Т) «CaO_(Т)+CO_2(Г). Константа равновесия К_Р=300 кПа. Какая масса СаСО₃ разложилась? Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования углекислого газа, если прямая реакция эндотермическая?

9. В замкнутом сосуде при некоторой температуре установилось равновесие Fe_(Т)+H₂O_(Г) «FeO_(Т)+Н_2(Г). Определить долю прореагировавшей воды, если К_Р=1, а исходное парциальное давление водорода равно нулю. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования водорода, если обратная реакция экзотермическая?

10. Определить равновесную концентрацию водорода в системе 2HI_(Г) «H_2(Г)+I_2(Г), если исходная концентрация HI составляла 0.05 моль/л, а константа равновесия К_С=0.02. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования НI, если прямая реакция эндотермическая?

11. Для системы С_(Т)+СО_2(Г) «2СО_(Г) константа равновесия К_С=2. Найти равновесную концентрацию СО₂ для начальных условий [CO₂]₀=0, [CO]₀=5 моль/л. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования СО, если прямая реакция эндотермическая?

12. Для системы С₂Н_6(Г)«С₂Н_4(Г)+Н_2(Г) равновесные концентрации веществ соответственно равны 0.2, 0.4, 0, 4 моль/л. При каких концентрациях веществ равновесие установится вновь, если его нарушить удалением всего С₂Н₄? Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования этана, если прямая реакция эндотермическая?

13. Для системы 2AlCl₃ (г) «Al₂Cl₆ (г) константа равновесия при некоторой температуре равна 1. Найти равновесную концентрацию продукта прямой реакции, если исходные концентрации веществAlCl₃ и Al₂Cl₆ соответственно составляли 2 и 3 моль/л. Какие условия будут способствовать смещению равновесия вправо, если прямая реакция экзотермическая?

14.Для системы SbCl₃ (г)+ Cl₂ (г) «SbCl₅ (г) найти константу равновесия, если известно, что к моменту наступления равновесия прореагировало 80% SbCl₃, а начальные концентрации SbCl₃ , Cl₂ и SbCl₅ равны соответственно 1, 2, и 1.5 моль/л. Какие условия способствуют смещению равновесия влево, если прямая реакция экзотермическая?

15. Для системы SO₂ (г) + Cl₂ (г) «SO₂Cl₂ (г) найти равновесную концентрацию SO₂Cl₂, если константа равновесия равна 1.5, а исходные концентрации SO₂, Cl₂ и SO₂Cl₂ равны соответственно 2, 1 и 0 моль/л. Какие условия способствуют смещению равновесия вправо, если прямая реакция экзотермическая?