💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Необратимые реакции

1. Как изменится скорость реакции 2А + В ® А₂В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

2. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В₂ в системе 2А₂(г) + В₂(г) ® 2А₂В(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

3. В системе СО + С1₂ ® СОС1₂ концентрацию СО увеличили от 0, 03 до 0, 12 моль/л, а концентрацию С1₂ - от 0, 02 до 0, 06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

4. Как изменится скорость прямой реакции N₂(г) + 3H(г) ® 2 NH₃ если а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем в 2 раза; в) увеличить концентрацию N₂ в 4 раза?

5. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NО₂ по реакции 2NО + О₂ ® 2 NО₂ возросла в 1000 раз?

6. Реакция между оксидом углерода (II) и хлором протекает по уравнению СО + С1₂ ® СОС1₂. Как изменится скорость реакции при увеличении а) концентрации СО в 2 раза; б) концентрации С1₂ в 2 раза; в) концентрации обоих веществ в 2 раза?

7. Реакция проходит в газовой фазе. В реакции участвуют два вещества А и В. Известно, что при увеличении концентрации компонента А в 2 раза скорость возросла в 2 раза, а при увеличении концентрации компонента В в 2 раза скорость увеличилась в 4 раза. Составить уравнение протекающей реакции. Как изменится скорость реакции при увеличении общего давления в 3 раза?

8. Изучается скорость реакции взаимодействия веществ А, В и D. При постоянных концентрациях В и D увеличение концентрации вещества А в 4 раза приводит к возрастанию скорости в 16 раз. Если в 2 раза увеличивается концентрация вещества В при постоянных концентрациях веществ А и D, то скорость возрастает только в 2 раза. При постоянных концентрациях А и В удвоение концентрации вещества D приводит к увеличению скорости в 4 раза. Составить уравнение реакции.

9. Определить скорость химической реакции А(г) + В(г) ® АВ(г), если константа скорости реакции равна 2× 10^-1 л× моль^-1× с, а концентрации веществ А и В соответственно равны 0, 025 и 0, 01 моль/л. Рассчитать скорость реакции при повышении давления в 3 раза.

10. Найти значение константы скорости реакции А + 2В ® АВ₂, если при концентрациях веществ А и В, соответственно равных 0, 1 и 0, 05 моль/л, скорость реакции равна 7 × 10^-5 моль/(л× с).

11. В сосуде объемом 2 л смешали газ А количеством вещества 4, 5 моль и газ В количеством вещества 3 моль. Газы реагируют в соответствии с уравнением А + В = С. Через 20 секунд в системе образовался газ С количеством вещества 2 моль. Определить среднюю скорость реакции. Какие количества веществ А и В не прореагировали?

12. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А + В ® С. Начальные концентрации составляют [A]_O = 0, 03 моль/л, [B]_O = 0, 05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0, 4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация образовавшегося вещества С станет равна 0, 01 моль/л.

13. Реакция между газообразными веществами А и В выражается уравнением А + В ® С. Начальные концентрации веществ составляют [A]₀ = 0, 03 моль/л, [B]₀ = 0, 03моль/л. Константа скорости реакции равна 0, 1. По истечении некоторго времени концентрация вещества А уменьшилась на 0, 015 моль/л. Во сколько раз необходимо увеличить общее давление, чтобы скорость химической реакции стала равной первоначальной скорости?

14. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

15. При 20^оС реакция протекает за 2 минуты. За сколько времени будет протекать эта реакция а) при 50^оС, б) при 0^оС? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

16. При температуре 30^оС реакция протекает за 25 минут, а при 50^оС за 4 минуты. Рассчитать температурный коэффициент скорости реакции.

17. Скорость реакции при 0^оС равна 1 моль/л× с. Вычислить скорость этой реакции при 30^оС, если температурный коэффициент скорости равен 3.

18. При повышении температуры на 50^оС скорость реакции выросла в 32 раза. Вычислить температурный коэффициент скорости химической реакции.

19. Две реакции протекают при 25^оС с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, 0, а второй - 2, 5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95^оС.

20. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость реакции увеличивается в 2 раза?

21. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если в результате использования катализатора удалось уменьшить энергию активации на 4 кДж/моль?

22. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К.

23. Энергия активации реакции О₃(г) +NO(г) ® О₂(г) +NO₂(г) равна 40 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37^оС?

24. Один катализатор снижает энергию активации при 300 К на 20 кДж/моль, а другой -на 40 кДж/моль. Какой катализатор эффективнее? Ответ обосновать расчетом отношения скоростей реакций при использовании того или иного катализатора.

25. При 150^оС некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2, 5, рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее а) при 200^оС, б) при 80^оС.

26. При повышении температуры на 10^оС скорость химической реакции вырастает в 2 раза. При 20^оС она равна 0, 04 моль/(л× с). Какова будет скорость этой реакции при а) 40^оС, б)0^оС?

27. При 20^оС скорость химической реакции равна 0, 04 моль/(л× с). Рассчитать скорость этой реакции при 70^оС, если известно, что энергия активации равна 70 кДж/моль.

28. Вычислить температурный коэффициент реакции g, если константа скорости этой реакции при 120^оС равна 5, 88× 10^-4, а при 170^оС - 6, 7× 10^-2.

29. Во сколько раз изменится скорость химической реакции при увеличении температуры от 300 К до 400 К, если температурный коэффициент g = 2? Чему равна энергия активации этой реакции?

30. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции А + 2В ® С при повышении давления в системе в 4 раза и одновременном повышении температуры на 40^оС. Реагирующие вещества - газы. Температурный коэффициент реакции равен 2.

31. Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции 2А(г) + В(г) ® 2С(г) при уменьшении давления всех веществ в системе в 3 раза и одновременном понижении температуры системы на 30^оС? Температурный коэффициент скорости реакции g равен 2.

32. Реакция между газообразными веществами А и В выражается уравнением А + В ® С. Начальные концентрации веществ составляют [A]₀ = 0, 05 моль/л и [В]₀ = 0, 05 моль/л. По истечении некоторого времени концентрация веществ уменьшилась вдвое. Определить, как необходимо изменить тем­пературу, чтобы скорость реакции стала равной первоначальной ско­рости, если а) температурный коэффициент реакции равен 2, б) энергия активации равна 70 кДж, температура протекания реакции – 27^оС?

33. Известно, что при повышении температуры от 290 до 300 К ско­рость химической реакции возрастает в два раза. Рассчитать энергию активации. Как изменится ско­рость этой реакции при 310 К, если в систему ввести катализатор, пони­жающий энергию активации этой реакции на 10 кДж/моль?