Получение аммиака

Аммиак NH₃ (рис. 4) – это нитрид водорода, т.е. вещество, в котором ст.ок. азота равна –3. Является экзосоединением и, значит, реакция:

идет с выделением тепла (46, 2 кДж/моль). Следовательно, как и при окислении SO₂ до SO₃, увеличение температуры должно снижать выход продукта, но в промышленности вынуждены повышать Т до 400 ⁰C (несмотря на присутствие катализатора), чтобы скорость процесса была достаточно высокой.

Кроме того, для большего выхода NH₃ увеличивают давление до 200-1000 атмосфер, поскольку реакция идет с уменьшением объема. Но даже в этих жестких условиях выход аммиака не более 30 %.

Правда, его легко отделить от непрореагировавших исходных веществ (азота и водорода), т.к. NH₃ имеет сравнительно высокую т.кип. (–33, 4 °С) благодаря действию между его молекулами Н-связей. А под большим давлением, которое создается в системе при синтезе аммиака, он сжижается даже при комнатной температуре. (Остающиеся при этом газы N₂ и H₂ возвращаются обратно в колонну синтеза NH₃).

До сих пор ведутся работы по улучшению катализатора (например, добавлением к нему т.н. активаторов), чтобы снизить температуру процесса и т.о. повысить выход аммиака. Его мировое производство составляет несколько десятков миллионов тонн в год. Поэтому даже небольшое увеличение выхода NH₃ оборачивается большим сокращением затрат на его получение. Испытаны уже тысячи веществ, но пока катализаторы, созданные человеком, далеки по эффективности от биологического, который работает в азобактериях и связывает азот воздуха при обычных условиях.

Подчеркнем, что в отличие от аммиака, соединения фосфора с водородом из-за большего радиуса атома и невысокой электроотрицательности P (равной 2, 1, а у N – 3) значительно менее устойчивы и самовоспламеняются на воздухе.