Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Опыт 5.Окислительные свойства перманганата калия
|
|
В три пробирки внести по 1-2 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2 капли 2 н. раствора серной кислоты, в другую – столько же воды, в третью – 3-4 капли 2 н. раствора щелочи. Во все три пробирки прибавить по одному микрошпателю кристаллического сульфита натрия. Отметить различное изменение первоначальной окраски раствора перманганата в каждом случае.Составить уравнения реакций, учитывая, что перманганат превращается в кислой среде в Mn2+, в нейтральной – в MnO2, в щелочной - в MnO42-.
Контрольные вопросы
1. Какие степени окисления характерны для марганца. Привести примеры соответствующих соединений с кислородом?
2. Используя значения стандартных окислительно–восстановительных потенциалов, сделать вывод о возможности или невозможности окисления металлического марганца до марганцевой кислоты под действием азотной кислоты.
3. Охарактеризовать кислотно–основные свойства оксидов и гидроксисоединений марганца в различных степенях окисления.
4. Как объяснить, что Mn2O7 более легкоплавкий (в обычных условиях жидкость), чем MnO и MnO2 (оба твердые вещества)?
5. Составить уравнения реакций. Охарактеризовать свойства гидроксида марганца (II), учитывая возможность протекания следующих реакций:
а) Mn(OH)2 + H2SO4 (разб.) ®
б) Mn(OH)2 + NH4Cl ®
в) Mn(OH)2 + KOH + O2 ® K2 [Mn(OH)6] + ….
г) Mn(OH)2 + O2 ® MnO2 + ….
д) Mn(OH)2 ® MnO + ….
6. Написать уравнения реакций, в которых из сульфата марганца (II) получается: а) диоксид марганца; б) марганцевая кислота.
7. К раствору сульфата марганца (II) на воздухе добавлен: а) гидроксид калия; б) сульфид аммония; в) перманганат калия. Какое соединение марганца получается при этом в каждом случае? Написать уравнения реакций.
8. Закончить уравнения реакций образования манганатов (VI) щелочных металлов при щелочном сплавлении соединений марганца (II) и (IV):
а) MnSO4 + KClO3 + KOH ®
б) MnO2 + NaNO3 + NaOH ®
9. Что получится при насыщении углекислым газом раствора K2MnO4? Написать уравнение реакции.
10. Закончить уравнения реакций: а) MnSO4 + (NH4)2S2O8 + H2O ®
б) Mn(NO3)2 + NH4HSO5 + H2O ®
Указать другие окислители, которые, подобно пероксосульфатам переводят в кислой среде Mn2+ в MnO4-.
11. В какой среде окислительные свойства MnO2 выражены сильнее: в кислой или щелочной?
12. Оценить возможность окисления сульфид – ионов до сульфат – ионов действием MnO2 в кислой среде.
13. Написать уравнения реакций взаимодействия диоксида марганца а) с концентрированной хлороводородной кислотой; б) концентрированной серной кислотой.
14. Сравнить окислительную способность перманганата в кислой, нейтральной и щелочной средах. В какой среде перманганат – ионы способны окислить хлорид - ионы?
15. Какие реакции протекают при действии на кристаллический перманганат калия: а) концентрированной серной кислотой; б) концентрированной хлороводородной кислотой; в) при нагревании?
16. Закончить уравнения реакций:
а) K2MnO4 + Cl2 ® …
б) KMnO4 + NaNO2 + Ba(OH)2 ® BaMnO4 ¯ + …
в) KMnO4 + KI + H2O ® I2 + …
г) KMnO4 + KI + H2 SO4 ® I2 + …
17. Какую среду имеют водные растворы MnSO4, K2MnO3, K2MnO4, KMnO4?
18. Составить уравнения реакций взаимодействия а) MnO2 с CaO;
б) KMnO4 с Na2SO3 в разных средах.
19. Можно ли перманганатом калия в кислой среде окислить: а) соединения хрома (III) до соединений хрома (VI)? б) соль висмута (III) до соединений висмута (V)?
20. Написать уравнения реакций:
а) получения осадков хромата марганца (II), карбоната марганца (II); сульфида марганца (II);
б) растворения этих солей в разбавленной соляной кислоте.
|
|