Опыт 8. Окислительные свойства солей хрома (VI)

В пробирку прилить пипеткой 6-7 капель раствора дихромата калия, 2-3 капли раствора серной кислоты и 1-2 капли иодида калия (KI). Отметить, какой стал цвет раствора. Написать уравнение реакции. Указать окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления. Подобрать коэффициенты ионно-электронным методом. Рассчитать ЭДС реакции. Далее к этому раствору прилить 3 – 4 капли раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ для восстановления выделившегося йода по уравнению реакции

2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI

Отметить цвет раствора после добавления Na₂S₂O₃. Сделать вывод о свойствах дихромата калия.

Контрольные вопросы

1. Как изменяется химическая активность металлов в ряду Cr – Mо – W?

2. Какие степени окисления характерны для хрома, привести примеры соответствующих соединений с кислородом?

3. В каких кислотах растворяется хром? Написать уравнения соответствующих реакций.

4. Объяснить, учитывая стандартные электродные потенциалы хрома и водорода, почему хром в обычных условиях нерастворим в воде, а при его растворении в кислотах с выделением водорода вначале образуются соединения Cr (II), а не Cr (III)

5. Какие реакции происходят при сплавлении хрома с окислительно – щелочными смесями: а) KNO₃ + KOH; б) KClO₃ + KOH; в) NaNO₃ + Na₂CO₃? Написать уравнения реакций взаимодействия хрома с указанными смесями.

6. Охарактеризовать кислотно–основные и окислительно–восстановительные свойства оксидов и гидроксисоединений хрома в различных степенях окисления.

7. Как изменяется сила и устойчивость кислот: H₂CrO₄, H₂MоO₄, H₂WO₄?

8. Как влияет pH раствора на состав хромат-ионов? В какой среде могут существовать ионы Cr₂O₇^2-? Рассмотреть схему процесса обратимого превращения Cr₂O₇^2- в CrO₄^2- в растворах.

9. Какие свойства – окислительные или восстановительные - характерны в растворе для ионов [Cr(H₂O)₆]²⁺, [Cr(H₂O)₆]³⁺, [Cr(OH)₆]^3-, CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-?

10. Можно ли получить сульфид хрома (III) в водной среде?

11. Сравнить гидролизуемость соединений хрома: а) CrCl₂ и CrCl₃,

б) NaCrO₂ и Na₂CrO₄; в) CrCl₃ и NaCrO₂.

12. Почему при добавлении хлорида бария к растворам хромата и дихромата калия выпадает осадок одного и того же состава? Дать объяснение. Составить уравнения реакций?

13. Закончить уравнения реакций:

а) Cr(OH)₃ + …….. ® [Cr(OH)₄]^- + …

б) Cr₂(SO₄)₃ + Cl₂ + KOH ® KCl + …

в) K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ ® I₂ + …

г) Cr(OH)₂ + ……. ® Cr(OH)₃ + …

14. Написать координационные формулы и названия следующих комплексных соединений: CrCl₃ * 6H₂O; 3KCN * Cr(CN)₃; 3NaF * MoF₃.

15. Закончить уравнения реакций, протекающих в различных средах (pH = 7, pH < 7, pH > 7), в которых окислителем являются дихроматы и хромат ионы, а восстановителем – сульфид аммония и сульфит натрия:

а) К₂Cr₂O₇ + 3(NH₄)₂S + H₂O ® 2Cr(OH)₃ + …

б)Cr₂O₇ ^2- + 3SO₃^2- +8H⁺ ® 2Cr³⁺ + …

в) К₂Cr₂O₇ + (NH₄)₂S + 2NaOH^- ® 2Na₃[Cr(OH)₆] + …

16. Написать уравнения реакций для следующих превращений:

CrCl₃ ® Cr(OH)₃ ® Na₃ [Cr(OH)₆] ® Na₂CrO₄^2- ® Na₂Cr₂O₇

17. Какова реакция водных растворов хромата и дихромата калия? Ответ обосновать.

18. В какой среде – кислой или щелочной – наиболее выражены окислительные свойства хрома (VI)? Восстановительные свойства хрома (III)? Ответ обосновать.

19. Как приготовить хромокалиевые квасцы, если в качестве исходного вещества взять дихромат калия? Найти массу K₂Cr₂O₇, необходимую для получения 1 кг квасцов.

20. Какой объем хлора (условия нормальные) выделится при взаимодействии одного моля дихромата натрия с избытком соляной кислоты?