Кислотность

Карбоновые кислоты в водных растворах диссоциированны, что доказывается индикаторами. Они являются более сильными кислотами, чем спирты и фенолы, что объясняется делокализацией отрицательного заряда в образующемся карбоксилат-анионе:

В структуре III длина обеих связей С–О одинаковая и составляет примерно 0, 127нм, что является средней между С=О связью (0, 1245нм) и С–ОН (0, 131нм).

Степень диссоциации карбоновых кислот зависит от различных факторов:

­ наибольшая степень диссоциации характерна для водных растворов;

­ в апротонных неполярных растворителях карбоновые кислоты практически недиссоциированы;

­ наличие электроноакцепторных заместителей в α -положении увеличивает кислотность (сравните для СН₃СООН рК_α = 4, 76, а для Cl₃C–COOH рК_α = 0, 64).

Карбоновые кислоты значительно сильнее угольной и вытесняют её из соответствующих солей:

2СН₃СООН + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂

Они образуют соли под действием алкоголятов:

CH₃COOH + C₂H₅ONa → CH₃COONa + C₂H₅OH

Как протонные кислоты, взаимодействуют с активными металлами, их оксидами и гидроксидами, а также аммиаком с образованием солей: