Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Отдельные представители. Муравьиная кислота (метановая кислота) – бесцветная прозрачная жидкость с резким характерным запахом
Муравьиная кислота (метановая кислота) – бесцветная прозрачная жидкость с резким характерным запахом. В промышленности получают из оксида углерода (II) и гидроксида натрия с последующим действием на полученную соль серной кислотой: От остальных карбоновых кислот муравьиная кислота отличается тем, что карбоксильная группа в ней связана не с углеводородным радикалом, а с атомом водорода. Поэтому муравьиную кислоту можно рассматривать и как кислоту, и как альдегид: Подобно альдегидам, муравьиная кислота может окисляться: поэтому для нее характерна реакция «серебряного зеркала»: Под действием концентрированной серной кислоты муравьиная кислота разлагается на СО и воду: Муравьиную кислоту применяют в промышленном органическом синтезе. Уксусная кислота (этановая кислота) – бесцветная, прозрачная жидкость, с характерным резким запахом уксуса. Безводная уксусная кислота существует в виде кристаллов, имеющих температуру плавления 16, 6оС. Поэтому такую кислоту называют ледяной уксусной кислотой. С водой смешивается во всех соотношениях. В промышленности кислоту получают различными методами: окислением уксусного альдегида, который в свою очередь получают либо окислением этилена, либо из ацетилена по реакции Кучерова; карбонилированием метанола; каталитическим окислением бутана: Уксусная кислота находит применение в промышленном органическом синтезе для получения уксусного ангидрида, уксусноэтилового и уксуснобутилового эфиров, красителей и лекарственных веществ, а также в кожевенном производстве и пищевой промышленности. Остаток уксусной кислоты называется ацетильным радикалом (от лат. acetum – уксус). Соли и эфиры уксусной кислоты называют ацетатами. Валериановая – и изовалериановая кислоты –
Обе кислоты являются компонентами корней с корневищами различных видов валерианы. Обладают успокаивающим действием, однако активность изовалериановой кислоты намного выше. Изовалериановая кислота используется в синтезе такого важного лекарственного препарата, как Валидол. Введение брома в α -положение способствует усилению седативного действия. В виде этилового эфира α -бромизовалериановая кислота входит в состав комбинированных лекарственных препаратов – Корвалола, Валокордина. Пальмитиновая C15H31COOH и стеариновая C17H33COOH кислоты являются важнейшими представителями высших жирных кислот. Они входят в состав твердых жиров. Олеиновая кислота C17H33COOH является ненасыщенной высшей жирной кислотой. Входит в состав жидких жиров. Содержит непредельную связь в углеводородном радикале: Линолевая кислота С17H31COOH ненасыщенная кислота с двумя двойными связями: Входит в состав льняного, конопляного и макового масел. Линоленовая кислота С17H29COOH сопутствует линолевой кислоте в льняном масле. Щавелевая кислота – HOOC–COOH. Бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде. Относится к сильным кислотам. Широко распространена в растениях. В виде кальциевой соли содержится в оболочках клеток и внутри клеток растений. Оксалатом кальция богаты водоросли, грибы, лишайники, папоротники. В виде монозамещенной калиевой соли («кислая соль») содержится в щавеле и кислице. Янтарная кислота – HOOC–CH2–CH2–COOH. Бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде. Название этой кислоты связано с тем, что ее впервые открыли в янтаре. Она содержится в незрелых ягодах крыжовника, винограда, в свекольном соке. Велико биологическое значение янтарной кислоты, поскольку она участвует в цикле трикарбоновых кислот (цикле Кребса). Здесь вследствие дегидрирования из янтарной кислоты образуется фумаровая кислота. Этот процесс ферментативно стереоспецифичен и приводит к транс-фумаровой кислоте. Именно этот изомер вовлекается в дальнейшие превращения. Энергия, получаемая в результате окислительных процессов в цикле трикарбоновых кислот, становится биохимически доступной благодаря АТФ (аденозинтрифосфорной кислоте). Малоновая кислота представляет собой кристаллическое вещество, легко разлагающееся при нагревании: происходит декарбоксилирование и образуется уксусная кислота: Практическое значение в органическом синтезе имеет полный этиловый эфир малоновой кислоты, который обычно называют малоновым эфиром. В малоновом эфире, благодаря влиянию двух электроноакцепторных карбонилов, метиленовая группа является СН-кислотным центром и, следовательно, атомы водорода способны отщеплятся в виде ионов за счёт гетеролитического разрыва связей С–Н. Для малонового эфира рКα равна 13. При действии металлического натрия (или этилата натрия) один атом водорода метиленовой группы замещается на натрий с выделением водорода или этанола и образованием енолята, отрицательный заряд которого делокализован между обоими карбонильными группами. При взаимодействии образовавшегося натриймалонового эфира с первичными или вторичными алкилгалогенидами натрий замещается на алкильный радикал и образуется алкилмалоновый эфир. Далее это производное можно подвергнуть кислотному гидролизу, затем провести декарбоксилирование и получить соответствующую карбоновую кислоту. Возможен и другой путь, когда полученный алкилмалоновый эфир вновь взаимодействует последовательно с натрием, затем алкилгалогенидом с последующим гидролизом и декарбоксилированием: Диэтилмалоновый эфир, получемый таким же путем, используется в синтезе барбитала (см. раздел 25.6).
|