Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Решение. Из уравнения (14.1) выразим массу навески руды:






    Из уравнения (14.1) выразим массу навески руды:

    ;

    ;

    .

    Ответ: масса навески должна составлять 0, 114 г.

    (Массу навески рассчитывают с точностью трех знаков после запятой, а взвешивают образец с обычной аналитической точностью до четвертого знака после запятой.)

     

    Титриметрический метод анализа основан на измерении объёма титранта, израсходованного на реакцию с анализируемым веществом. В процессе титрования к точно отмеренному объёму (VA) раствора анализируемого вещества А небольшими порциями приливают раствор титранта В с концентрацией СВ. Уравнение реакции в общем виде:

    mA + nB = pC + qD,

    где А – анализируемое вещество;

    В – титрант;

    С и D – продукты реакции;

    m, n, p, q – стехиометрические коэффициенты.

    По мере протекания реакции равновесные концентрации анализируемого вещества А и титранта В уменьшаются, а равновесные концентрации продуктов реакции С и D увеличиваются. Реакция закончится, когда будет израсходовано количество титранта В, эквивалентное количеству титруемого вещества А. Этот момент титрования называют точкой эквивалентности (Т.Э.). В химических методах точку эквивалентности фиксируют визуально по заметному аналитическому эффекту (резкому изменению окраски раствора или специально введенного индикатора, выпадению осадка и т. д.). В физикохимических методах анализа точку эквивалентности определяют по резкому изменению измеряемого физического параметра (рН, потенциала, электропроводности раствора и т. д.). Определив объем титранта В в точке эквивалентности (VВ), можно рассчитать неизвестную концентрацию анализируемого вещества (СА) по закону эквивалентов: вещества реагируют в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Для реакций в растворах закон эквивалентов имеет вид:

      . (14.2)

    Отсюда концентрация анализируемого вещества равна:

      . (14.3)

     

    Физико-химические методы анализа основаны на проведении аналитических реакций, окончание которых определяется с помощью приборов. Поэтому такие методы относят к инструментальным. Приборы фиксируют изменение физического свойства анализируемого вещества или его раствора (оптической плотности, электропроводности, тока поляризации катода, количества электричества, израсходованного на электролиз, и т. д.).

    К физико-химическим методам относятся электрохимические методы (потенциометрия, полярография, кондуктометрия, электрогравиметрия и т. д.), оптические методы (колориметрия, фотоколориметрия, спектрофотометрия и т. д.), хроматография и т. д.

    При потенциометрическом титровании определение точки эквивалентности основано на измерении потенциала индикаторного электрода относительно электрода сравнения в ходе титрования, например, сильной кислоты сильным основанием. Для определения точки эквивалентности достаточно следить только за концентрацией ионов водорода (Н+). В качестве индикаторного электрода часто используют стеклянный электрод, потенциал которого зависит от концентрации Н+ и не зависит от присутствия в растворе других ионов. Электродом сравнения обычно является хлорсеребряный электрод, потенциал которого постоянен и не зависит от концентрации Н+.

    Графическим представлением изменения рН в процессе титрования является кривая титрования, которая отражает зависимость рН анализируемого раствора от объема добавленного титранта. По кривой титрования определяют объем добавленного титранта в точке эквивалентности. Для этого к плечам кривой титрования проводят касательные, при пересечении которых образуются точки А и В (рис. 14.1). При делении расстояния АВ пополам получают точку С, из которой опускают перпендикуляр на ось абсцисс. Найденный объём равен объему титранта в точке эквивалентности.

    Рис. 14.1. Определение точки эквивалентности

     

    Полученный объем подставляют в уравнение закона эквивалентов (14.2) и рассчитывают концентрацию раствора анализируемого вещества.

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.