Дисперсные системы

Дисперсные системы состоят из двух или большего числа фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними. По крайней мере одна из фаз – дисперсная фаза – распределена в виде мелких частиц (кристалликов, нитей, плёнок или пластинок, капель, пузырьков) в другой, сплошной, фазе –дисперсионной среде. Например, туман представляет собой дисперсную систему с газовой дисперсионной средой и жидкой дисперсной фазой; напротив, мыльная пена – дисперсная система с жидкой дисперсионной средой и газообразной дисперсной фазой.

По размеру частиц дисперсной фазы дисперсные системы классифицируют на грубодисперсные с размером частиц более 1000 нм, системы промежуточной размерности (100–1000 нм) и коллоидные системы (1–100 нм). Дисперсные системы не являются истинными растворами, у которых молекулы или ионы одних веществ равномерно распределены в промежутках между молекулами или ионами других. Исключение составляют полимеры, которые являются истинными растворами и одновременно обладают рядом свойств дисперсных систем, так как макромолекулы полимеров исключительно велики и сопоставимы по размерам с частицами дисперсной фазы.

По агрегатному состоянию дисперсионной среды дисперсные системы подразделяют на газообразные (туманы – жидкое в газе Ж/Г, и дымы – твердое в газе Т/Г), жидкие (суспензии Т/Ж, эмульсии Ж/Ж, пены Г/Ж) и твердые (пеноматериалы Г/Т, стекла и сплавы Т/Т).

Дисперсные системы могут образовываться двумя способами:

1) измельчение (диспергирование) дисперсной фазы в дисперсионной среде, например, размешивание глины в воде, образование пены при пропускании воздуха через жидкость и т. п.;

2) укрупнение (конденсация) более мелких частиц в коллоидные частицы, например, образование тумана из паров воды в атмосфере или образование осадков при протекании химических реакций:

AgNO₃ + KI = KNO₃ + AgI↓

Ag⁺ + I^– = AgI↓

Пусть к избытку раствора нитрата серебра добавляют раствор йодида калия (находящийся в недостатке). Очевидно, что образование осадка будет проходить через несколько стадий.

1) Несколько «молекул» AgI образуют твердое ядро (зародыш) будущей коллоидной частицы [ m (AgI)], где m – число «молекул».

2) Поверхность будут достраивать одноименные ионы, находящиеся в избытке, то есть Ag⁺: [ m (AgI)]∙ n Ag⁺ (n – число ионов).

Ионы Ag⁺ адсорбируются на поверхности и придают ей заряд, поэтому их называют зарядопределяющими, или потенциалопределяющими, ионами.

3) К заряженной поверхности притягиваются находящиеся в избытке ионы противоположного заряда (противоионы) I^–, нейтрализующие её заряд. Часть противоионов окажется на поверхности и будет связана с ней (связанные противоионы), остальные ионы I^– окажутся в ближнем слое раствора (свободные противоионы). В результате образуются нейтральные мицеллы, состоящие из коллоидных частиц и противоионов, имеющих заряды разных знаков.

Коллоидные частицы могут участвовать в броуновском движении. Коллоидные системы рассеивают свет, образуя световой конус (конус Тиндаля). Так как коллоидные частицы имеют заряд, то для коллоидных систем характерны электрокинетические явления: а) электрофорез – перемещение коллоидных частиц под действием постоянного электрического тока; б) электроосмос – перемещение жидкой фазы в пористом теле под действием постоянного электрического поля; в) возникновение разности потенциалов между различными слоями осаждения при осаждении коллоидных частиц (потенциал седиментации) или между различными участками течения жидкости через твердую пористую среду (потенциал течения). Эти свойства коллоидных систем находят широкое практическое применение.

Коагуляцией называется процесс укрупнения коллоидных частиц в результате потери их агрегативной устойчивости. Под агрегативной устойчивостью коллоидной системы понимают неизменность во времени размеров её коллоидных частиц. В результате коагуляции может происходить седиментация, то есть образование осадка укрупненных коллоидных частиц, или флокуляция (образование всплывающих образований). Основные факторы, влияющие на устойчивость коллоидных систем, – наличие заряда на коллоидных частицах и существование адсорбционных, например гидратного (сольватного), слоев на поверхности частицы, создающих потенциальный барьер при их взаимодействии. Устранение заряда может вызывать коагуляцию коллоидной системы. На практике часто приходится освобождать воду или другие жидкости от коллоидных частиц. Коагуляцию проводят различными способами. Наиболее распространенными являются электрокоагуляция (пропускание электрического тока через коллоидную систему) и обработка веществами-коагулянтами, в качестве которых часто используют электролиты. При добавлении электролита коагулирующим действием обладает тот ион, заряд которого противоположен по знаку заряду коллоидной частицы, причем коагулирующее действие тем больше, чем больше заряд коагулирующего иона. В частности, при очистке воды широко используют растворы хлоридов и сульфатов алюминия или железа (III).

Пример

Составьте молекулярное и ионное уравнения реакций и формулу мицеллы золя, образующегося при взаимодействии раствора хлорида кальция и избытка фторида натрия. Укажите, к какому из электродов (катоду или аноду) будет перемещаться коллоидная частица при электрофорезе. Какое из веществ (FeCl₃, MgSO₄, Na₃PO₄) будет обладать наибольшим коагулирующим действием?