Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Химическое равновесие.
Это понятие применимо только для обратимых реакций, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлениях. Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением равновесия, при котором скорости прямой и обратной реакции равны. В случае обратимой химической реакции aA+bB = cC+dD константа равновесия будет равна , где [A], [B], [C], [D] – равновесные концентрации; a, b, c, d - стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции. Чем больше K, тем больше в реакционной системе в момент равновесия концентрации конечных продуктов. Константа равновесия зависит от природы реагирующих веществ, от температуры, от давления (в случае неконденсированных систем) и не зависит от начальных концентраций реагирующих веществ. При неизменных условиях химическое равновесие сохраняется сколь угодно долго. При изменении условий равновесие нарушается. Направление смещения равновесия определяется принципом Ла – Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии оказать внешнее воздействие (изменить температуру, давление, концентрации участвующих в реакции веществ), то равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено. Так, повышение температуры приводит к смещению равновесия в направлении реакции, сопровождающейся поглощением теплоты, т. е. охлаждением системы, повышение давления вызывает смещение равновесия в направлении уменьшения общего числа молей газообразных веществ, т. е. в направлении, приводящем к понижению давления; удаление из системы одного из продуктов реакции ведёт к смещению равновесия в сторону прямой реакции; уменьшение концентрации одного из исходных веществ приводит к сдвигу равновесия в направлении обратной реакции. Константа равновесия химической реакции связана со стандартным изменением энергии Гиббса этой реакции уравнением: ∆ G0T= -2, 3 RT lg KT.
Вопросы для самоконтроля по теме: «Закономерности протекания химических реакций» 1. Что называется тепловым эффектом химической реакции? 2. Сформулировать закон Гесса и следствие из него. 3. Дать определение стандартной величины энтальпии образования вещества. 4. Что представляет собой термохимическое уравнение? 5. Какие реакции называются экзо- и эндотермическими? 6. В каком направлении химические реакции протекают самопроизвольно? 7. Как изменяется энтропия в процессах: кристаллизации, конденсации, сжатии, полимеризации? 8. Дать определение скорости химической реакции. 9. Сформулировать закон действия масс, правило Вант – Гоффа. 10. От каких факторов зависит скорость химической реакции? 11. Для каких реакций применимо понятие химического равновесия? 12. Что показывает величина константы равновесия? 13. От чего зависит константа равновесия? 14. В каком направлении сместится равновесие реакции при повышении температуры? CO (г)+2H2(г)=CH3OH (г)+ H Задачи по теме: “Энергетика химической реакции”
№1 Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к)+CO(г) = Fe(к)+CO2(г); ∆ H = -13, 18 кДж CO(г)+1/2O2(г)=CO2(г); ∆ H = -283, 0 кДж H2(г)+1/2O2(г)=H2O(г); ∆ H = -241, 83 кДж.
№2 При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
№3 При восстановлении 12, 7 г оксида Cu(II) углем (с образованием угарного газа) поглощается 8, 24 кДж тепла. Определить ∆ Н°298 образования CuO.
№4 Исходя из уравнения реакции CH3OH(ж)+3/2O2(г)=CO2(г)+2H2O(ж) ∆ Н°=-726, 5 кДж вычислить ∆ Н°298 образования метилового спирта.
№5 Вычислите ∆ Н°, ∆ S°, ∆ GT° реакции, протекающей по уравнению Fe2O3(к)+3C=2Fe+3CO. Возможна ли реакция восстановления Fe2O3 углеродом при температуре: 500 или 1000К.
№6 При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г)+O2(г)=2H2O(г)+2Cl2(г) ∆ Н=-114, 42 кДж. Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах?
№7 Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: СН4(г)+СО2(г)=2СО(г) + 2Н2(г).
№8 На основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий веществ вычислить ∆ G˚ 298 реакции: СО(г)+Н2О(ж)=СО2(г)+Н2(г).
№9 Пользуясь табличными данными вычислить ∆ Н реакции 2Mg(к)+CO2(г)=2MgO(к) + C(к).
№10 При сжигании серы выделилось 73, 48 кДж тепла и получилось 16г SO2. Вычислить теплоту образования SO2.
№11 Указать, какие из реакций образования оксидов азота и при каких температурах (высоких или низких) могут в стандартных условиях протекать самопроизвольно: а) 2N2(г)+O2(г)=2N20(г); ∆ H˚ 298> 0 б) N2(г)+O2(г)=2NO(г); ∆ H˚ 298> 0 в) 2NO(г)+O2(г)=2NO2(к); ∆ H˚ 298< 0 г) NO(г)+NO2(г)=N2O3(к); ∆ H˚ 298< 0 д) N2(к)+2O2(г)=2NO2(г); ∆ H˚ 298> 0 №12 Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2CH4(г)=C2H2(г)+3H2(г) N2(г)+3H2(г)=2NH3(г) C(графит)+O2(г)=CO2(г) Почему в этих реакциях ∆ S˚ 298> 0; < 0; ≈ 0?
|