Свойства ковалентной связи

Длина связи – это межъядерное расстояние. Химическая связь тем прочнее, чем меньше ее длина.

Энергия связи – определяется количеством энергии, которое необходимо для разрыва связи.

Насыщаемость – способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей.

Например: Н – неспаренный ℮ - 1 связь Н — Н;

С^* - 4 неспаренных ℮ - 4 связи Н - С – Н;

Направленность – обусловливает пространственную структуру молекул, т.е. их геометрию (форму). Рассмотрим это на примере образования молекул Н₂О (рис.) и NH₃ (рис.5.)

.Рис.4. Схема образования химических связей в молекуле H₂O

Форма молекулы воды – угловая.

О+7 1s²2s²2p⁴ – 2 неподеленные пары, 2 неспаренных электрона.

Ð НОН = 104, 5°.

Рис. 5. Схема образования химических связей в молекуле NH₃

Форма молекулы аммиака – пирамидальная.

N+7 1s² 2s² 2p³ – 3 неспаренных электрона.

Ð НОН = 107, 3°. Углы между связями называются валентными.