Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Свойства ковалентной связи






Длина связи – это межъядерное расстояние. Химическая связь тем прочнее, чем меньше ее длина.

Энергия связи – определяется количеством энергии, которое необходимо для разрыва связи.

Насыщаемость – способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей.

Например: Н – неспаренный ℮ - 1 связь Н — Н;

С* - 4 неспаренных ℮ - 4 связи Н - С – Н;

Направленность – обусловливает пространственную структуру молекул, т.е. их геометрию (форму). Рассмотрим это на примере образования молекул Н2О (рис.) и NH3 (рис.5.)

 

.Рис.4. Схема образования химических связей в молекуле H2O

 

Форма молекулы воды – угловая.

О+7 1s22s22p4 – 2 неподеленные пары, 2 неспаренных электрона.

Ð НОН = 104, 5°.

 

Рис. 5. Схема образования химических связей в молекуле NH3

 

Форма молекулы аммиака – пирамидальная.

 

N+7 1s2 2s2 2p3 – 3 неспаренных электрона.

 

Ð НОН = 107, 3°. Углы между связями называются валентными.






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.