Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Растворы электролитов






Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами.

В растворах этих веществ происходит электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы, которые служат переносчиками электричества:

NaCl -> Na+ + Cl-

катион анион

Различают: сильные и слабые электролиты.

Сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически нацело.

Сильные электролиты: почти все соли, Н2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HBr, HY, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2. Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют частично, устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.

Слабые электролиты: большинство органических кислот, H2CO3, H2S, H2SO3, HCN, H2SiO3, NH4OH.

Степень диссоциации электролита – отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе: α.

CH3COOH = H+ + CH3COO-

Kдис. = [H+] × [CH3COOH-] / [CH3COOH]

 

С × α 2

Kдис. = - закон разбавления

1 – α Оствальда, где

С – концентрация слабого электролита, моль / л.






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.