Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Квантовые числа
Состояние электрона в атоме описывается значениями 4-х квантовых чисел. Главное квантовое число (n) характеризует энергетические состояния или уровни на которых может находиться электрон. С увеличением n возрастает размер электронного облака и увеличивается энергия электрона. n может принимать только положительные целые значения 1, 2, 3, …¥. Max число орбиталей на уровне = n2; Max число электронов на уровне = 2n2; Значениям главных квантовых чисел соответствует буквенное обозначение квантовых слоев:
Орбитальное квантовое число () характеризует форму электронного облака и принимает значения от 0 до n-1: = 0, 1, 2, 3… n-1. При n= 3 = 0, 1, 2. Орбитальное квантовое число обычно обозначают латинскими буквами:
Состояния электрона, характеризующиеся различными значениями , принято называть также энергетическими подуровнями. Решение вероятностного волнового уравнения для электрона с = 0 показывает, что они с большой вероятностью находятся в сфере. Эта сферическая орбиталь с = 0 называется s- орбиталью. При =1 зона вероятностного расположения электрона представляет собой гантелеобразное облако с центром в ядре (p-орбиталь), у d-орбитали ( =2) – форма розетки, у f-орбитали – более сложная форма. Max число орбиталей на подуровне = 2 +1; Max число электронов на подуровне = 2(2 +1). Магнитное квантовое число (m ) Квантовое число называется магнитным, поскольку учитывает влияние магнитного и электрического полей на состояние электрона, ведь электрон может различным образом ориентироваться в пространстве. Магнитное квантовое число характеризует расположение и число возможных ориентаций орбиталей. Оно может принимать целочисленные значения от - до + : m = 0; ±1; ±2; ± . В зависимости от значений m определяются возможные ориентации одной и той же формы орбиталей и их число, которое равно количеству значений m . Так, для s-орбиталей с =0 m =0, т.е. одна ориентация поскольку шар симметричен относительно 3-х осей ординат. Для p-орбиталей с =1, m =-1; 0; 1, что соответствует трем ориентациям p-орбитали относительно трех осей ординат, поэтому они обозначаются соответствующими индексами px, py, pz. Для d- орбиталей с =2 число возможных ориентаций –5: -2; -1; 0; 1; 2. (рис.1.) Рис.1. Формы и пространственная ориентация электронных облаков 1s-, 2p-, 3d- электронов Спиновое квантовое число (ms) характеризует наличие у электрона еще одной степени свободы. Упрощенно можно это представить как возможность вращения электрона вокруг собственной оси. Возможны два значения спинового квантового числа ; .
|