Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта
  • Тема 1.7 Металлы и неметаллы






    Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы – катионы.

    Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb H Cu Hg Ag Au

     

    Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из растворов многих кислот, а все следующие за ним - не вытесняют. Исключение составляют концентрированная серная и азотная кислоты, которые реагируют с большинством металлов, но водорода при этом никогда не выделяется.

    В металлургии железо и его сплавы выделяют в одну группу под названием черные металлы, а все остальные металлы имеют техническое название - цветные.

    Сталь – это сплав на основе железа, содержащий менее 2 % углерода. По химическому составу стали разделяют на углеродистую и легированную.

    Чугун – это сплав на основе железа, содержащий от 2 до 4, 5 % углерода, а также марганец, кремний, фосфор и серу. Металлы легко отдают валентные электроны, т.е. обладают восстановительными свойствами. Восстановительная способность – мера их химической активности.

     

    Химические свойства металлов:

    1) Металлы реагируют с простыми веществами:

    а) с галогенами (элементы VII группы)

    2Na+J2 ® 2NaJ – йодид натрия

    б) с элементами VI группы

    2Mg+O2 ® 2MgO – оксид магния

    Ca+S ® CaS – сульфид кальция

    в) с элементами V группы

    3Ca+2P ® - фосфид кальция

    3Ca+N2 ® 3 - нитрид кальция

    г) с элементами IV группы

    Са+2С ® СаС2 – карбид кальция

    д) щелочные и щелочно-земельные металлы реагируют с водородом

    2Na+H2 2NaH – гидрид натрия.

     

    2) металлы реагируют со сложными веществами:

    а) металлы вытесняют Н из разбавленных кислот (кроме HNO3)

    Ba+2HCl ® BaCl2 + H2­

    разб.

    Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2­

    разб.

    Cu+HCl ®

    б) с водой (с образованием гидроксидов)

    2Na+2H2O ® 2NaOH+H2­ (при обычной температуре только щелочные и щелочно-земельные металлы)

    Zn+H2O ZnO+ H2­

    в) с солями

    Fe+CuSO4 ® FeSО4+Cu¯

    Zn+Pb(NO3)2 ® Pb¯ +Zn(NO3)2.

     

    Неметаллы – это химические элементы для атомов, которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего энергетического уровня, так как на внешнем электронном слое от 4 до 8 ē, малый радиус атомов в сравнении с атомами металлов.

    Всего известно 22 неметалла (в том числе инертные газы).

    Исключение: элементы 8 главной группы – инертные газы. Они относятся к неметаллам по физическим свойствам. Их инертность относительна: , .

    Неметаллы обладают высокими значениями ЭО.

     

    Положение неметаллов в Периодической системе (ПСХЭ)

     

    1 2 3 4 5 6 7 8 группа

    1 Н Не

     
     


    2 В С N O F Ne

     

    3 Si P S Cl Ar

     

    4 As Se Br Kr

     

    5 Te J Xe

    неметаллы -

    6 p элементы At Rn

    кроме: Н, Не – S-элементы

     

    Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в свободном состоянии простые вещества, не обладающие физическими и химическими свойствам металлов.

    В кристаллической решетке неметаллов, как правило, нет свободных электронов. В связи с этим твердые вещества - неметаллы в отличие от металлов плохо проводят тепло и электричество, не обладают пластичностью.

     

    Неметаллы (простые вещества)

           
       
     


    с немолекулярным строением с молекулярным строением

    (атомным)


    С, В, Si, P, Se Cl2, F2, О2, H2, N2 – газы

    Br2 – жидкость

    J2, P4, S8 – тв. вещества

    атомная кристаллическая молекулярная кристаллическая

    решетка (в узлах решетки - атомы) решетка (в узлах - молекулы)

     
     


    Физические свойства

     
     


    твердые вещества, низкие температуры плавления,

    высокие температуры высокая летучесть

    плавления

    Цвет неметаллов: Рам – красный, O2 – голубой, Вам­ – коричневый, Si – серый, Cl2 (г) – желто-зеленый, Br2 (ж) – бурый, J2 (т) – фиолетовый, S8 – желтый.

    Ряд электроотрицательности неметаллов:

    H, Si, As, P, Se, C, S, I, Br, Cl, N, O, F.

     

    Химические свойства неметаллов:

    1) Взаимодействие неметаллов с простыми веществами

     

    -2e +2e

    1) S + Cl2 ® 1) S0 + H2 ®

    с галогенами с водородом

    -4e +2e

    2) S + O2 ® 2) S0 + Ca0 ®

    с кислородом с Ме

     
     


    Неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

    2) Взаимодействие со сложными веществами:

    1) Cl2 + CO ® COCl2

    2) C + 2CuO ® CO2­ + 2Cu¯

    3) Cl2 + 2NaJ ® 2NaCl + J2

    4) 2F2 + 2H2O ® 2HF + O2

    5) 4NH3 + 5O2 ® 4NO + 6H2O

     

    Окислительные свойства неметаллов проявляются при взаимодействии с металлами 4Al + 3C = Al4C3

    Неметаллы играют роль окислителя при взаимодействии с водородом

    H2 + F2 = 2HF

    Окислительные свойства проявляются в реакциях с некоторыми сложными веществами CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

    Многие неметаллы выступают в роли восстановителей в реакциях со сложными веществами-окислителями S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

    Наиболее сильные восстановительные свойства имеют углерод и водород ZnO + C = Zn + CO.

     

    Задания для самоконтроля:

    Задание № 1. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    а) MnO2→ MnCl2→ Mn→ MnSO4→ Mn(OH)2,

    б) Cu(OH)2→ CuO→ Cu(NO3)2→ CuS,

    Cu(OH)2

    в) Ni→ NiSO4→ Ni(NO3)2→ Ni(OH)2,

    Ni

    Задание № 2.Составьте уравнение ОВР с участием галогенов:

    а) ____ + Br2 → PBr3,

    б) Al + J2 → ____,

    в) H2 + Br2 → ____,

    г) NaJ + Br2 → ____,

    д) MgBr2 + Cl2 → ____.

    Укажите окислитель и восстановитель.

    Задание № 3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепь следующих превращений:

    а) N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3,

    б) P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2,

    в) С → CO → CO2 → K2CO3 → CaCO3 → CO2,

    г) Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3.

    Si → Mg2Si

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.