Т а б л и ц а 5.2

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Т а б л и ц а 5.2

2. Рассчитать изменение концентрации ацетона по уравнению

где V_t – объем раствора Na₂S₂O₃, израсходованного на титрование пробы, взятой через t мин от начала реакции, см³; V_пр – объем пробы, см³;

– концентрация раствора Na₂S₂O₃, моль/дм³.

Значение V₀ определить из графика экстраполяцией зависимости до t = 0.

3. Рассчитать начальные концентрации ацетона

и кислоты

в реакционной смеси по формуле

где V_ац – объем ацетона, см³; r_ац – плотность ацетона, кг/м³;
M_ац – молярная масса ацетона, кг/кмоль.

где c_HCl – концентрация соляной кислоты, моль/дм³; V_HCl – объем кислоты, см³; V_k – объем реакционной смеси (мерной колбы), см³.

4. Рассчитать по уравнению (5.19) константу скорости с использованием данных табл. 5.2 для каждой экспериментальной точки. Найти среднее значение константы скорости, записать ее размерность.

5. Вычислить энергию активации по уравнению (5.13), используя константы скорости при двух температурах.

6. Рассчитать по уравнению (5.19) время, за которое конверсия ацетона составит 10, 90, 99 %.

1. Основной закон химической кинетики: скорость, константа скорости, порядок, молекулярность реакции.

2. В чем сущность химической кинетики? Что означает термин " кинетика"?

3. Уравнения скорости химической реакции первого, второго, n-го порядков.

4. Описать механизм реакции йодирования ацетона. По какому веществу ведется наблюдение за скоростью реакции иодирования?

5. Преобразовать общий вид уравнения скорости химической реакции второго порядка и его решение, учитывая особенности механизма реакции иодирования.

7. Что такое период полупревращения, и как он связан с константой скорости для реакции первого и второго порядка?

8. Влияние температуры на скорость реакции. Уравнение Аррениуса.