Глава 5. Химическая кинетика и катализ

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Химическая кинетика – это раздел физической химии о скоростях и механизмах химических реакций. Она изучает зависимость скорости реакции от строения молекул реагентов, их концентрации, температуры, свойств среды, наличия катализаторов и других причин, определяет последовательность элементарных актов процесса.

определяется изменением концентрации реагентов в единицу времени в единице объема и при постоянном объеме выражается уравнением

где n_i и с_i – соответственно стехиометрический коэффициент и концентрация i -го реагента в момент времени t.

Скорость реакции всегда положительна. Согласно основному закону химической кинетики (закон действия масс) скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в некоторых степенях. Для реакции (5.1), протекающей слева направо,

где

– текущие концентрации реагирующих веществ к моменту времени τ; k – константа скорости; n₁, n₂ – частные порядки реакции; с – концентрация одного из исходных веществ.

Для элементарных реакций или элементарных стадий сложных реакций каждая из концентраций берется в степени, равной стехиометрическому коэффициенту.

Сумму n = n ₁ + n ₂ + … – называют общим порядком реакции. Порядки реакции (общие и частные) могут быть целочисленными, дробными, положительными, отрицательными или нулевыми. Их значения задаются механизмом химической реакции – совокупностью элементарных актов взаимодействия, не раскрываемых суммарным уравнением (5.1).

Константа скорости реакции (k) численно равна скорости реакции при условии, что концентрация всех реагирующих веществ равна единице. Константа скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры, катализатора и его концентрации, а также от среды, в которой протекает реакция, и не зависит от концентрации реагентов и времени.

По числу молекул, участвующих в элементарном акте химического превращения, различают реакции мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные.