Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
Для новых пользователей первый месяц бесплатно.

Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:

— Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
— Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
— Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;

Начать пользоваться сервисом

Как продвинуть сайт на первые места?

Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.

Ускорение продвижения

Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.

Начать продвижение сайта

Глава 5. Химическая кинетика и катализ

Химическая кинетика – это раздел физической химии о скоростях и механизмах химических реакций. Она изучает зависимость скорости реакции от строения молекул реагентов, их концентрации, температуры, свойств среды, наличия катализаторов и других причин, определяет последовательность элементарных актов процесса.

Скорость химической реакции

n ₁ А ₁ + n ₂ А ₂ = n ₃ А ₃ + n ₄ А ₄ (5.1)

определяется изменением концентрации реагентов в единицу времени в единице объема и при постоянном объеме выражается уравнением

,

где n_i и с_i – соответственно стехиометрический коэффициент и концентрация i -го реагента в момент времени t.

Скорость реакции всегда положительна. Согласно основному закону химической кинетики (закон действия масс) скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в некоторых степенях. Для реакции (5.1), протекающей слева направо,

,

где – текущие концентрации реагирующих веществ к моменту времени τ; k – константа скорости; n₁, n₂ – частные порядки реакции; с – концентрация одного из исходных веществ.

Для элементарных реакций или элементарных стадий сложных реакций каждая из концентраций берется в степени, равной стехиометрическому коэффициенту.

Сумму n = n ₁ + n ₂ + … – называют общим порядком реакции. Порядки реакции (общие и частные) могут быть целочисленными, дробными, положительными, отрицательными или нулевыми. Их значения задаются механизмом химической реакции – совокупностью элементарных актов взаимодействия, не раскрываемых суммарным уравнением (5.1).

Константа скорости реакции (k) численно равна скорости реакции при условии, что концентрация всех реагирующих веществ равна единице. Константа скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры, катализатора и его концентрации, а также от среды, в которой протекает реакция, и не зависит от концентрации реагентов и времени.

По числу молекул, участвующих в элементарном акте химического превращения, различают реакции мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные.