Возможные случаи гидролиза

Характер взаимодействия ионов соли с водой зависит от силы основания и кислоты, образующих соль.

1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. Растворы таких солей остаются нейтральными, рН = 7.

Катионы и анионы этих солей не связывают ионы и воды, т.к. не образуют с ними молекул слабых электролитов.

NaCl + HOH → ← NaOH + HCl

2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, подвергаются гидролизу по катиону. Их растворы имеют кислую реакцию, рН < 7.

Катионы соли связывают гидроксид-ионы воды, образуя молекулы слабого основания (в случае однозарядных ионов) или гидроксокатионы (в случае многозарядных ионов).

а) Соли однокислотных оснований:

→ ← +

+ → ← NH₄OH +

→ ←

NH₄Cl + H₂O → ← NH₄OH + HCl

б) Соли многокислотных оснований:

→ ← +

+ → ← +

→ ←

FeCl₃ + HOH → ← FeOHCl₂ + HCl

3. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу по аниону.

Их растворы имеют щелочную реакцию, рН > 7.

Анионы соли связывают протоны воды, образуя молекулы слабой кислоты (в случае однозарядных ионов) или гидроанионы (в случае многозарядных ионов).

а) Соли одноосновных кислот:

KCN → ←

→ ←

→ ←

KCN + H₂O → ← HCN + KOH

б) Соли многоосновных кислот:

Na₂CO₃ → ← +

+ → ← +

→ ←

Na₂CO₃ + H₂O → ← NaHCO₃ + NaOH

4. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу и по катиону, и по аниону. Реакция растворов этих солей может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной в зависимости от значений константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, которые образуются в результате гидролиза.

Если K_д (осн) > K_д (кисл), то среда будет слабощелочной.

Если K_д (кисл) > K_д (осн), то среда будет слабокислой.

Если K_д (осн) = K_д (кисл), ионы соли гидролизуются в равной степени, и среда будет нейтральной.

Образующиеся в процессе гидролиза ионы и связываются в молекулы воды H₂O, что приводит к смещению равновесия вправо, то есть к усилению гидролиза.

а) Соли, образованные однозарядными ионами:

→ ← +

Записываются ионные уравнения по катиону и по аниону. Катион и анион объединяются в молекулу соли, а ионы и ‑ в молекулу воды:

 EQ \o(\s\up 3(→ ←

Для написания молекулярного уравнения надо сложить ионные уравнения, сократив лишние молекулы воды:

 EQ \o(\s\up 3(→ ←

K_д (HF) > K_д (NH₄OH), среда в растворе слабокислая, рН < 7.

б) Соли, образованные многозарядными ионами:

→ ← +

Записываются ионные уравнения по катиону и по аниону. Катион и анион объединяются в молекулу соли, а ионы и ‑ в молекулу воды. Остальные ионы дополняются противоионами, которые образуются при диссоциации соли.

 EQ \o(\s\up 3(→ ←

→ ←

→ ←

K_д (NH₄OH) > K_д (), среда слабощелочная, рН > 7.