Гидролизу подвергаются только соли, образованные слабым основанием или слабой кислотой.

Алгоритм составления уравнений гидролиза

Пример: Написать уравнения гидролиза CuSO₄ в ионной и молекулярной форме и определить значение рН в растворе соли.

1. Написать уравнение диссоциации соли:

→ ←

2. Определить силу основания и кислоты, образующих соль.

Ион слабого электролита подчеркнуть.

Слабые основания: нерастворимые, а также NH₄OH.

Слабые кислоты: все, кроме HCl, HBr, HJ, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄, HMnO₄, H₂Cr₂O₇.

Гидролиз идет только по слабому иону!

Соль CuSO₄ образована слабым основанием Cu(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄:

→ ←

3. Написать сокращенное ионное уравнение гидролиза по иону слабого электролита.

Катионы (Kt⁺) связываются с гидроксид-ионами .

Анионы – с протонами , входящими в состав воды.

Гидролиз протекает только по первой ступени!

Общий заряд иона CuOH⁺ получается при сложении зарядов составляющих его ионов Cu²⁺ и :

→ ←

4. Дополнить имеющиеся ионы соответствующими противоионами, которые образовались при диссоциации соли:

→ ←

5. Составить молекулярное уравнение, объединив ионы с противоионами в таком соотношении, чтобы в сумме их заряд, учитывая индексы, был равен нулю.

При необходимости расставить коэффициенты:

→ ←

6. Определить характер среды и значение рН в растворе.

В растворе CuSO₄ накапливаются ионы : среда кислая, рН < 7.