Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой.
|
|
Подобные соли легче других подвергаются гидролизу, так как ионы этих солей одновременно связываются обоими ионами воды с образованием двух слабых электролитов.
Реакция среды в растворах таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания, т.е. водные растворы таких солей могут иметь нейтральную, кислую, или щелочную реакцию в зависимости от констант диссоциации образующихся кислот и оснований.
Гидролиз ацетата аммония CH3COONH4
Соль CH3COONH4 образованна слабым основанием NH4OH и слабой кислотой CH3COOH одинаковой силы. (Кдис.NH4OH =1.8∙ 10-5; Кдис.CH3COOH =1.8∙ 10-5).
Реакция гидролиза в молекулярной форме:
CH3COONH4 +H2O NH4OH + CH3COOH
в ионно-молекулярной форме:
NH4+ + CH3COO– + H2O NH4OH + CH3COOH.
Поскольку концентрация ацетат-ионов и ионов аммония в растворе одинаковы, а константы диссоциации кислоты и основания равны, то реакция среды будет нейтральной (рН=7).
В результате реакции гидролиза цианида аммония NH4CN (Кдис.HCN =7.2∙ 10-10; Кдис.NH4OH =1.8∙ 10-5)
NH4CN +H2O NH4OH + HCN
среда будет слабощелочной (рН> 7).
Гидролиз соли, образованной слабым многокислотным
основанием и слабой многоосновной кислотой, например, Al2S3.
Уравнение реакции гидролиза этой соли:
Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Ион алюминия связывает ион гидроксила
Al3+ + H2O AlOH2++ H+,
а сульфид-ион связывает ионы водорода:
S2– + H2O HS– + OH–
В результате в растворе нет накопления ни ионов H+, ни ионов OH–, гидролиз протекает до полного разложения соли с образованием продуктов Al(OH)3 и H2S.
|
|