Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.






    ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

    ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

     

    Цель работы: Ознакомление студентов с явлением гидролиза солей и практическими следствиями этого явления.

     

    Основные теоретические положения.

    Гидролизом называется обменная реакция взаимодействия соли с водой, приводящая к смещению равновесия диссоциации воды и, как правило, к изменению кислотности среды.

    Гидролизу могут подвергаться только те соли, ионы которых способны связывать Н+ или ОН – ионы воды в малодиссоциированные соединения, т.е. соли, образованные слабыми кислотами и (или) слабыми основаниями. Соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями, гидролизу не подвергаются.

    В результате гидролиза солей образуется либо кислота (кислая соль) и основание, либо основание (основная соль) и кислота. Следовательно, процесс гидролиза соли можно рассматривать как процесс, обратный реакции нейтрализации. Так как реакции нейтрализации обычно идут практически до конца (практически необратимо), то равновесие реакции гидролиза смещено в сторону реагирующих веществ. Концентрация продуктов гидролиза соли, как правило, мала.

     

    Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.

    Гидролиз ацетата натрия CH3COONa.

     

    В водном растворе:

     

    CH3COONa CH3COO + Na+

    H2O H+ + OH

     

    Ионы CH3COO и H+ связываются, образуя слабую малодиссоциированную уксусную кислоту и вызывая смещение равновесия диссоциации воды вправо, в сторону увеличения концентрации OH.

     

    Уравнение реакции гидролиза ацетата натрия:

     

    CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH

     

    в ионной форме:

    CH3COO + Na+ + H2O CH3COOH + Na+ +OH,

     

    CH3COO + H2O CH3COOH +OH,

     

    Реакция среды при гидролизе соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, – щелочная.(pH> 7).

     

    Гидролиз фосфата калия K3PO4.

     

    Эта соль образована сильным основанием и трехосновной слабой кислотой. Гидролиз солей, образованных многоосновными слабыми кислотами, проходит ступенчато:

    I ступень:

     

    K3PO4+ H2O K2HPO4 + KOH

     
     


    K3PO4 3K+ + PO43–

    = HPO42–

    H2O OH + H+

     

    PO43– + H2O HPO42– +OH,

     

    II ступень:

     

    K2HPO4+ H2O KH2PO4 + KOH

     
     


    K2HPO4 2K+ + HPO4

    = H2PO4

    H2O OH + H+

    H2PO42– + H2O H2PO4 +OH,

     

    III ступень:

     

    KH2PO4+ H2O H3PO4 + KOH

     
     


    KH2PO4 K+ + H2PO4

    = H3PO4

    H2O OH + H+

    H2PO4 + H2O H3PO4 +OH,

     

    Наиболее полно гидролиз протекает по I ступени и практически не протекает по второй и третьей.

    Так как равновесие реакции гидролиза сильно смещено в сторону реагирующих веществ, то в растворе при обычных условиях обнаруживаются лишь продукты гидролиза по I ступени. Лишь при условиях, особо благоприятствующих гидролизу, можно обнаружить продукты II и III ступеней гидролиза.






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.