Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.
Гидролиз нитрата аммония NH4NO3.
Нитрат аммония диссоциирует на ионы NO3– и ионы NH4+. Ионы NH4+ связывают ионы OH– воды, вызывая смещение равновесия диссоциации воды в сторону увеличения концентрации H+ – ионов в растворе. NH4NO3 NO3 + NH4+ = NH4OH H2O H+ + OH–
Уравнение гидролиза в молекулярной форме: NH4NO3 + H2O NH4OH + HNO3;
В ионной форме: NH4++ NO3– + H2O NH4OH + H+ + NO3– NH4+ + H2O NH4OH + H+
Реакция среды при гидролизе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, – кислая (рН< 7).
Гидролиз сульфата цинка ZnSO4.
Сульфат цинка образован сильной кислотой и слабым двухкислотным основанием. Гидролиз этой соли может протекать по 2 ступеням, хотя при обычных условиях практически ограничивается лишь I ступенью. I ступень: 2ZnSO4 + 2H2O (ZnOH)2SO4 + H2SO4 ZnSO4 SO42– + Zn2+ = ZnOH+ H2O H+ + OH–
Zn2+ +H2O ZnOH+ + H+ II ступень:
(ZnOH)2SO4 + 2H2O 2Zn(OH)2 + H2SO4 (ZnOH)2SO4 SO42– + 2 ZnOH+ = Zn(OH)2 H2O H+ + OH–
ZnOH+ + H2O Zn(OH)2 + H+, Реакция среды кислая (рН< 7).
|