Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.
|
|
Гидролиз нитрата аммония NH4NO3.
Нитрат аммония диссоциирует на ионы NO3– и ионы NH4+. Ионы NH4+ связывают ионы OH– воды, вызывая смещение равновесия диссоциации воды в сторону увеличения концентрации H+ – ионов в растворе.
NH4NO3 NO3 + NH4+
= NH4OH
H2O H+ + OH–
Уравнение гидролиза в молекулярной форме:
NH4NO3 + H2O NH4OH + HNO3;
В ионной форме:
NH4++ NO3– + H2O NH4OH + H+ + NO3–
NH4+ + H2O NH4OH + H+
Реакция среды при гидролизе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, – кислая (рН< 7).
Гидролиз сульфата цинка ZnSO4.
Сульфат цинка образован сильной кислотой и слабым двухкислотным основанием. Гидролиз этой соли может протекать по 2 ступеням, хотя при обычных условиях практически ограничивается лишь I ступенью.
I ступень:
2ZnSO4 + 2H2O (ZnOH)2SO4 + H2SO4
 |
ZnSO4 SO42– + Zn2+
= ZnOH+
H2O H+ + OH–
Zn2+ +H2O ZnOH+ + H+
II ступень:
(ZnOH)2SO4 + 2H2O 2Zn(OH)2 + H2SO4
 |
(ZnOH)2SO4 SO42– + 2 ZnOH+
= Zn(OH)2
H2O H+ + OH–
ZnOH+ + H2O Zn(OH)2 + H+,
Реакция среды кислая (рН< 7).
|
|