![]() Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Полимерные кислоты фосфора. Галогениды и оксогалогениды, их получение и свойства. Применение фосфора и его соединений.
Конденсированные (полимерные) фосфорные кислоты подразделяются на полифосфорные с линейным строением фосфатаниона общей формулы Hn+2PnO3n+1, метафосфорные с циклическим строением фосфатаниона общей формулы (HPO3)n и ультрафосфорные кислоты, имеющие разветвленную, сетчатую структуру. Наибольшее практическое значение имеют полифосфорные кислоты. Из полифосфорных кислот наиболее полно изучена дифосфорная (пирофосфорная) кислота H4P2O7, выделенная в кристаллическом виде в двух формах с температурами плавления 54, 3 С и 71, 5 С. Пирофосфорная кислота четырёхосновна. Три- и тетраполифосфорные кислоты выделены в виде разбавленных растворов. Полифосфорные кислоты - полиэлектролиты. Циклические метафосфорные кислоты (например, H3P3O9, H4P4O12) представляют собой сильные кислоты. Ультрафосфорные кислоты мало изучены. Конденсированные Фосфорные кислоты получают дегидратацией ортофосфорных кислот, гидратацией фосфорного ангидрида соответствующим количеством воды, а также путем ионного обмена из соответствующих конденсированных фосфатов. Применяют в основном для производства высококонцентрированных фосфорных удобрений, в качестве катализаторов при получении нефтепродуктов и в органическом синтезе, для производства различных полифосфатов. Галогениды фосфора, соединения фосфора с галогенами, из которых важны и хорошо изучены тригалогениды PX3. Известны, но менее изучены моногалогениды PX (например, PCl, PBr); дигалогениды P2X4 (например, P2C4, P2F4); смешанные галогениды фосфора типа PFCl2, PF3Cl2; полигалогениды, содержание галогена в которых более пяти (например, PBr7, PCl6I), и оксигалогениды (например, POCl3, POFз). Галогениды фосфора чрезвычайно реакционноспособны, причём химическая активность уменьшается от фторидов к иодидам; в вакууме перегоняются без разложения, водой легко гидролизуются. Галогениды фосфора способны образовывать соединения типа PCl3× 5NH3 в безводных средах: PF3, PCl3, PBr3; пентагалогениды PX5: PF5, PCl5, PBr5. Забиваем Сайты В ТОП КУВАЛДОЙ - Уникальные возможности от SeoHammer
Каждая ссылка анализируется по трем пакетам оценки: SEO, Трафик и SMM.
SeoHammer делает продвижение сайта прозрачным и простым занятием.
Ссылки, вечные ссылки, статьи, упоминания, пресс-релизы - используйте по максимуму потенциал SeoHammer для продвижения вашего сайта.
Что умеет делать SeoHammer
— Продвижение в один клик, интеллектуальный подбор запросов, покупка самых лучших ссылок с высокой степенью качества у лучших бирж ссылок. — Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта. — Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы). — SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание. SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Зарегистрироваться и Начать продвижение Из галогенидов фосфора наиболее изучены трихлорид и пентахлоридфосфора. Пентахлорид фосфора (пятихлористый фосфор) PCl5, зеленовато-белые кристаллы, t пл 167 °С (в запаянной трубке), плотность 2, 11 г/см3, легко сублимируется, растворим в четырёххлористом углероде и сероуглероде, в воде гидролизуется с образованием оксихлорида POCl3 и соляной кислоты. Получают хлорированием PCl3. Используется в основном как хлорирующий реагент в органическом синтезе. PCl3 токсичен. Оксихлорид фосфора — неорганическое соединение с формулой POCl3, бесцветная жидкость, дымит на воздухе. В холодной воде и спирте разлагается. Хорошо растворяется в бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде. Дымит на воздухе вследствие разложения водяными парами с образованием фосфорной кислоты и хлороводорода: Реагирует с щелочами: Используется для получения других оксигалогенов фосфоров: Получение: · Действие хлористого водорода на оксид фосфора: · Действие хлорида фосфора на оксид фосфора: · Окисление кислородом трихлорида фосфора: · Разложение пентахлорида фосфора:
|