Решение. 1. Найдем молярную концентрацию приготовленного раствора Na2SO4 по формуле (1)

1. Найдем молярную концентрацию приготовленного раствора Na₂SO₄ по формуле (1)

C_М(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)/ (М(Na₂SO₄)*V), (1)

где: m(Na₂SO₄) – масса растворенной навески сульфата натрия (согласно условию =0, 9545 г);

М(Na₂SO₄) – молярная масса (М(Na₂SO₄) =142 г/моль);

V – объем мерной колбы, л(согласно условию, V= 0, 1 л).

Подставляя данные задачи в формулу (1), получаем:

C_М(Na₂SO₄)=0, 9545/ (142*0, 1)=0, 067218 моль/л

2. Найдем количество сульфата натрия, пропущенного через катионит в Н-форме, по формуле (2):

n(Na₂SO₄)= C_М(Na₂SO₄)*V_a, (2)

где V_a- объем раствора Na₂SO₄, пропущенного через катионит, (согласно условию, V_a=0, 01л).

n(Na₂SO₄)= 0, 067218 *0, 01=6, 7218*10^-4моль

3.При пропускании раствора сульфата натрия через катионит в Н-форме (R-H) протекает следующая реакция:

2 R-H + Na₂SO₄ =2 R- Na +H₂ SO₄ (1)

Как видно из уравнения реакции, в элюенте будет содержаться серная кислота в количестве, равном количеству Na₂SO₄, поглощенного катионитом:

n(Н₂SO₄) = n(Na₂SO₄)= 6, 7218*10^-4моль

4.При титровании элюента раствором гидроксида калия происходит реакция нейтрализации кислоты:

H₂ SO₄ +2 КОН= К₂ SO₄+2 Н₂О (2)

Согласно уравнению (2), количество вещества КОН, прореагировавшее с кислотой, содержащейся в элюента, равно:

n(КОН) = 2n(Н₂SO₄)= 2*6, 7218*10^-4моль=1, 3444*10^-3моль

5. Объём 0, 1050 моль/дм³ раствора гидроксида калия, содержащий данное количество вещества, рассчитаем по формуле:

V= n(КОН)/C(KOH)= 1, 3444*10^-3/0, 1050=0, 0128 л=12, 8 мл

Ответ: 12, 8 мл

61.Кислотно-основное титрование: оксимный метод. Основа метода. Условия проведения. Химизм. Титрант. Индикаторы. Привести примеры

Ответ

При взаимодействии гидроксиламина с альдегидами получают оксимы:

Образование оксимов лежит в основе оксимного титрования, используемого для количественного определения лекарственных веществ. Выделяющаяся в результате реакции кислота хлороводородная оттитровывается стандартным раствором щелочи.

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

Индикатором титрования является фенолфталеин.

Оксимное титрования используется для количественного определения лекарственных веществ, содержащих альдегидную группу: формальдегида, хлоралгидрата, метенамина.

62. Найти молярную и нормальную концентрацию 2% раствора KOH, (плотность раствора 1, 01 г/мл).

Решение

1. Пусть объем раствора КОН равен 1 л. Найдем количество молей щелочи в этом объеме.

а) масса 1 литра равна:

m_p=V_p*r_p=1000мл*1, 01 г/мл=1010 г

б)найдем массу КОН в 1 л:

m(KOH)= m_p*W(KOH)/100=1010*0, 02=20, 2г

в)Количество вещества щелочи:

n(KOH)= m(KOH)/M(KOH)=20, 2/56=0, 361моль

г)Молярная концентрация КОН:

См(КОН)= n(KOH)/Vp=0, 361моль/1л=0, 361 моль/л

2. Нормальная концентрация находится по формуле:

Сн(КОН)= n_э(KOH)/Vp, где n_э – количество эквивалентов КОН

n_э(KOH)= m(KOH)/Mэ(KOH), где Mэ(KOH)- эквивалентная масса щелочи.

Так как фактор эквивалентности КОН =1, тоМ(КОН)= Mэ(KOH)=56 г/моль

Сн(КОН)= См(КОН)= 0, 361 моль/л

Ответ: Сн(КОН)= См(КОН)= 0, 361 моль/л