Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Решение. 1. Найдем молярную концентрацию приготовленного раствора Na2SO4 по формуле (1)⇐ ПредыдущаяСтр 16 из 16
1. Найдем молярную концентрацию приготовленного раствора Na2SO4 по формуле (1) CМ(Na2SO4)=m(Na2SO4)/ (М(Na2SO4)*V), (1) где: m(Na2SO4) – масса растворенной навески сульфата натрия (согласно условию =0, 9545 г); М(Na2SO4) – молярная масса (М(Na2SO4) =142 г/моль); V – объем мерной колбы, л(согласно условию, V= 0, 1 л). Подставляя данные задачи в формулу (1), получаем: CМ(Na2SO4)=0, 9545/ (142*0, 1)=0, 067218 моль/л 2. Найдем количество сульфата натрия, пропущенного через катионит в Н-форме, по формуле (2): n(Na2SO4)= CМ(Na2SO4)*Va, (2) где Va- объем раствора Na2SO4, пропущенного через катионит, (согласно условию, Va=0, 01л). n(Na2SO4)= 0, 067218 *0, 01=6, 7218*10-4моль 3.При пропускании раствора сульфата натрия через катионит в Н-форме (R-H) протекает следующая реакция: 2 R-H + Na2SO4 =2 R- Na +H2 SO4 (1) Как видно из уравнения реакции, в элюенте будет содержаться серная кислота в количестве, равном количеству Na2SO4, поглощенного катионитом: n(Н2SO4) = n(Na2SO4)= 6, 7218*10-4моль 4.При титровании элюента раствором гидроксида калия происходит реакция нейтрализации кислоты: H2 SO4 +2 КОН= К2 SO4+2 Н2О (2) Согласно уравнению (2), количество вещества КОН, прореагировавшее с кислотой, содержащейся в элюента, равно: n(КОН) = 2n(Н2SO4)= 2*6, 7218*10-4моль=1, 3444*10-3моль 5. Объём 0, 1050 моль/дм3 раствора гидроксида калия, содержащий данное количество вещества, рассчитаем по формуле: V= n(КОН)/C(KOH)= 1, 3444*10-3/0, 1050=0, 0128 л=12, 8 мл Ответ: 12, 8 мл 61.Кислотно-основное титрование: оксимный метод. Основа метода. Условия проведения. Химизм. Титрант. Индикаторы. Привести примеры Ответ При взаимодействии гидроксиламина с альдегидами получают оксимы: Образование оксимов лежит в основе оксимного титрования, используемого для количественного определения лекарственных веществ. Выделяющаяся в результате реакции кислота хлороводородная оттитровывается стандартным раствором щелочи.
HCl+NaOH=NaCl+H2O Индикатором титрования является фенолфталеин. Оксимное титрования используется для количественного определения лекарственных веществ, содержащих альдегидную группу: формальдегида, хлоралгидрата, метенамина. 62. Найти молярную и нормальную концентрацию 2% раствора KOH, (плотность раствора 1, 01 г/мл).
Решение
1. Пусть объем раствора КОН равен 1 л. Найдем количество молей щелочи в этом объеме. а) масса 1 литра равна:
mp=Vp*rp=1000мл*1, 01 г/мл=1010 г б)найдем массу КОН в 1 л: m(KOH)= mp*W(KOH)/100=1010*0, 02=20, 2г в)Количество вещества щелочи: n(KOH)= m(KOH)/M(KOH)=20, 2/56=0, 361моль г)Молярная концентрация КОН: См(КОН)= n(KOH)/Vp=0, 361моль/1л=0, 361 моль/л 2. Нормальная концентрация находится по формуле: Сн(КОН)= nэ(KOH)/Vp, где nэ – количество эквивалентов КОН nэ(KOH)= m(KOH)/Mэ(KOH), где Mэ(KOH)- эквивалентная масса щелочи. Так как фактор эквивалентности КОН =1, тоМ(КОН)= Mэ(KOH)=56 г/моль Сн(КОН)= См(КОН)= 0, 361 моль/л Ответ: Сн(КОН)= См(КОН)= 0, 361 моль/л
|