Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Решение. 1. Найдем молярную концентрацию приготовленного раствора Na2SO4 по формуле (1)






    1. Найдем молярную концентрацию приготовленного раствора Na2SO4 по формуле (1)

    CМ(Na2SO4)=m(Na2SO4)/ (М(Na2SO4)*V), (1)

    где: m(Na2SO4) – масса растворенной навески сульфата натрия (согласно условию =0, 9545 г);

    М(Na2SO4) – молярная масса (М(Na2SO4) =142 г/моль);

    V – объем мерной колбы, л(согласно условию, V= 0, 1 л).

    Подставляя данные задачи в формулу (1), получаем:

    CМ(Na2SO4)=0, 9545/ (142*0, 1)=0, 067218 моль/л

    2. Найдем количество сульфата натрия, пропущенного через катионит в Н-форме, по формуле (2):

    n(Na2SO4)= CМ(Na2SO4)*Va, (2)

    где Va- объем раствора Na2SO4, пропущенного через катионит, (согласно условию, Va=0, 01л).

    n(Na2SO4)= 0, 067218 *0, 01=6, 7218*10-4моль

    3.При пропускании раствора сульфата натрия через катионит в Н-форме (R-H) протекает следующая реакция:

    2 R-H + Na2SO4 =2 R- Na +H2 SO4 (1)

    Как видно из уравнения реакции, в элюенте будет содержаться серная кислота в количестве, равном количеству Na2SO4, поглощенного катионитом:

    n(Н2SO4) = n(Na2SO4)= 6, 7218*10-4моль

    4.При титровании элюента раствором гидроксида калия происходит реакция нейтрализации кислоты:

    H2 SO4 +2 КОН= К2 SO4+2 Н2О (2)

    Согласно уравнению (2), количество вещества КОН, прореагировавшее с кислотой, содержащейся в элюента, равно:

    n(КОН) = 2n(Н2SO4)= 2*6, 7218*10-4моль=1, 3444*10-3моль

    5. Объём 0, 1050 моль/дм3 раствора гидроксида калия, содержащий данное количество вещества, рассчитаем по формуле:

    V= n(КОН)/C(KOH)= 1, 3444*10-3/0, 1050=0, 0128 л=12, 8 мл

    Ответ: 12, 8 мл

    61.Кислотно-основное титрование: оксимный метод. Основа метода. Условия проведения. Химизм. Титрант. Индикаторы. Привести примеры

    Ответ

    При взаимодействии гидроксиламина с альдегидами получают оксимы:

    Образование оксимов лежит в основе оксимного титрования, используемого для количественного определения лекарственных веществ. Выделяющаяся в результате реакции кислота хлороводородная оттитровывается стандартным раствором щелочи.

     

    HCl+NaOH=NaCl+H2O

    Индикатором титрования является фенолфталеин.

    Оксимное титрования используется для количественного определения лекарственных веществ, содержащих альдегидную группу: формальдегида, хлоралгидрата, метенамина.

    62. Найти молярную и нормальную концентрацию 2% раствора KOH, (плотность раствора 1, 01 г/мл).

     

    Решение

     

    1. Пусть объем раствора КОН равен 1 л. Найдем количество молей щелочи в этом объеме.

    а) масса 1 литра равна:

     

    mp=Vp*rp=1000мл*1, 01 г/мл=1010 г

    б)найдем массу КОН в 1 л:

    m(KOH)= mp*W(KOH)/100=1010*0, 02=20, 2г

    в)Количество вещества щелочи:

    n(KOH)= m(KOH)/M(KOH)=20, 2/56=0, 361моль

    г)Молярная концентрация КОН:

    См(КОН)= n(KOH)/Vp=0, 361моль/1л=0, 361 моль/л

    2. Нормальная концентрация находится по формуле:

    Сн(КОН)= nэ(KOH)/Vp, где nэ – количество эквивалентов КОН

    nэ(KOH)= m(KOH)/Mэ(KOH), где Mэ(KOH)- эквивалентная масса щелочи.

    Так как фактор эквивалентности КОН =1, тоМ(КОН)= Mэ(KOH)=56 г/моль

    Сн(КОН)= См(КОН)= 0, 361 моль/л

    Ответ: Сн(КОН)= См(КОН)= 0, 361 моль/л

     

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.