Теоретична частина. Кислотаминазивають речовини, які у водних розчинах дисоціюють на гідроген-катіони та аніони кислотних залишків.

Кислотами називають речовини, які у водних розчинах дисоціюють на гідроген-катіони та аніони кислотних залишків.

Кислоти поділяють на безоксигенні та оксигенні або оксигеновмісні. Безоксигенними кислотами є водні розчини сполук неметалів шостої та сьомої групи періодичної системи елементів з Гідрогеном: Н₂S, H₂Se, HCl, HBr, HF, HI, а також HCN, HCNS. Оксигеновмісні кислоти є гідратами (продуктами гідратації) кислотних оксидів (ангідридів кислот): H₂SO₃ – продукт гідратації SO₂, H₂SO₄ – SO₃, H₂CrO₄ – CrO₃, HNO₃ – N₂O₅, H₃PO₄ – P₂O₅.

Один і той же ангідрид (наприклад, фосфатний) може утворювати декілька кислот. Продукти мінімальної гідратації ангідридів називають мета-кислотами, а максимальної – орто-кислотами:

- метафосфатна кислота;

- дифосфатна кислота;

- ортофосфатна кислота.

Число йонів гідрогену, які утворюються внаслідок дисоціації у водному розчині з однієї молекули кислоти, визначає основність кислоти. За основністю кислоти поділяють на одноосновні (HCl, HBr, HF, HI, HNO₃), двоосновні (H₂SO₄, H₂SiO₃), триосновні (H₃PO₄, H₃AsO₄).

Кислотними залишками називають негативно заряджені йони, які утворюються в результаті відриву від молекули кислоти одного або кількох йонів гідрогену. Валентність кислотного залишку визначається числом йонів гідрогену, що відірвалися:

- хлорид-аніон;

;

гідрогенсульфіт-аніон сульфіт-аніон

;

дигідрогенфосфат- гідрогенфосфат- фосфат-

аніон аніон аніон

Кількість кислотних залишків відповідає кількості атомів Гідрогену у кислоті, тобто її основності.

Назви кислот складаються з назви елемента, характерного для кислотного залишку, вказуючи при необхідності ступінь окиснення та відповідного суфікса. Якщо оксигеновмісна кислота містить елемент у найвищому ступені окиснення, то його можна не вказувати.

Розчинні у воді кислоти отримують внаслідок прямої гідратації ангідридів кислот:

; .

Нерозчинні у воді кислоти можна одержати непрямою гідратацією їх нерозчинних у воді ангідридів. Спочатку нерозчинний оксид переводять у розчинну сіль, а потім дією сильної кислоти добувають відповідну нерозчинну кислоту:

; .

силікатна кислота

Таблиця 1

Систематичні назви кислот та кислотних залишків

Найважливіша хімічна властивість кислот – здатність реагувати з основами, в результаті чого утворюються сіль і вода. Така реакція називається реакцією нейтралізації:

;

.

Солями називають складні речовини, які у водних розчинах дисоціюють на катіони основних та аніони кислотних залишків. Солі поділяють на середні, кислі та основні.

Середні солі – це продукти повної взаємної нейтралізації кислоти і основи:

;

калій сульфат

.

амоній хлорид

Середні солі бувають прості, подвійні, змішані, комплексні. Солі, які у водному розчині дисоціюють на два основних і один кислотний залишки, називають подвійними:

;

калій магній хлорид

.

алюміній калій сульфат

В назвах подвійних солей катіони перелічуються у алфавітному порядку.

Солі, які у водному розчині дисоціюють на два кислотних і один основний залишки, називають змішаними:

.

кальцій гіпохлорид-хлорид

В назвах змішаних солей аніони перелічуються у алфавітному порядку.

Солі, які у водних розчинах дисоціюють на комплексні йони, називають комплексними:

калій гексаціонаферат(ІІ)

Кислі солі - продукти часткової нейтралізації багатоосновних кислот основами:

;

калій гідрогенсульфат

.

калій дигідрогенфосфат

При додаванні лугів кислі солі перетворюються на середні:

.

Кислі солі утворюються при додаванні кислоти до середньої солі:

.

ферум(ІІ) гідрогенсульфат

Основні солі – продукти часткової нейтралізації багато- кислотних основ кислотами:

,

алюміній дигідроксид хлорид

.

алюміній гідроксид хлорид

Основні солі утворюються при взаємодії лугу з надлишком середньої солі:

;

.

кальцій гідроксид сульфат

При додаванні кислоти малорозчинні основні солі перетворюються у розчинні середні солі:

,

а при додаванні лугу – у відповідну нерозчинну основу:

.

При змішуванні кислих та основних солей відбувається їх взаємна нейтралізація:

.

ферум(ІІ) ферум(ІІ)

гідрогенсульфат гідроксид сульфат