IV. Добування нерозчинних основ

В одну пробірку налити 1-2 мл ферум(ІІІ) хлориду, а у іншу – стільки ж хром(ІІ) хлориду (нікол(ІІ) хлориду). В обидві пробірки додати розведеного розчину натрій гідроксиду до утворення осадів. Записати спостереження та рівняння реакцій.

V. Добування та властивості амфотерних гідроксидів

В пробірку налити 2-3 мл розчину алюміній сульфату і краплинами додавати розведений розчин лугу до утворення осаду. Осад розділити на дві пробірки. До однієї пробірки додати рівний об’єм хлоридної кислоти, а до другої – стільки ж концентрованого розчину лугу. Записати спостереження та рівняння реакцій, зробити висновок про хімічний характер алюміній гідроксиду.

Контрольні запитання

1. Написати формули ангідридів, що відповідають вказаним кислотам: H₂SO₄, H₂CrO₄, HNO₃, H₄P₂O₇, HMnO₄, H₃BO₃, H₂CrO₄. Написати рівняння реакцій, що підтверджують кислотний характер цих ангідридів.

2. Написати формули оксидів, що відповідають вказаним гідроксидам: Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, NaOH, Ca(OH)₂, Cr(OH)₂, Mg(OH)₂. Написати рівняння реакцій, що підтверджують основний характер цих ангідридів.

3. Напишіть рівняння реакцій, що підтверджують амфотерний характер Cr₂O₃ та Sn(OH)₄.

4. Які з перелічених речовин реагують з гідроксидом калію: HNO₃, CaO, CO₂, CuSO₄, P₂O₅, Mn₂O₇, Ba(OH)₂, Al₂O₃, N₂O. Скласти відповідні рівняння реакцій.

5. Закінчити можливі рівняння реакцій:

а) д)

б) е)

в) є)

г) ж) .