💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Установление константы диссоциации слабой кислоты методом ЭДС

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Константу диссоциации слабой кислоты можно определить путем измерения электропроводности её раствора или измерения ЭДС гальванического элемента, электроды которого обратимы относительно аниона и катиона этой кислоты. При использовании в эксперименте растворов кислоты с концентрацией не более 0, 1N (ионная сила растворов I ~ 0, 1) разница в коэффициентах активности катиона g₊ и аниона g_- не превышает 0, 01, т.е. можно принять g₊ = g_- = 0, 907. В этом случае для определения активности ионов водорода можно воспользоваться рН-метром, в котором используется стеклянный электрод, обратимый относительно Н⁺-ионов.

Одноосновная кислота НА диссоциирует по уравнению

НА Н ⁺ + А^– . (1)

Выражение для термодинамической константы диссоциации имеет вид

K_a = , (2)

где – активности катиона и аниона кислоты, а_НA – активность молекулярной формы кислоты в растворе.

Известно, что активность а любой формы вещества в растворе связана с её концентрацией с уравнением a = c g, где g – коэффициент активности.

Равновесную концентрацию молекулярной формы слабой кислоты с учетом её диссоциации можно представить уравнением

с_НA = (1– a), (3)

где – исходная задаваемая концентрация кислоты, a – степень диссоциации.

С использованием степени диссоциации уравнение (2) можно преобразовать к виду

K_a = . (4)

Для растворов слабой кислоты средних значений концентраций (0, 01–0, 1) можно принять a< < l, коэффициент активности молекулярной формы g_НА=1 и коэффициенты активности катиона и аниона кислоты равными . В этом случае получаем , и, преобразовав уравнение (4), получим

K_a = . (5)

Следовательно, задавая исходную концентрацию кислоты в растворе и определяя экспериментально рН = – lg раствора, можно рассчитать К_а исследуемой кислоты по уравнению

K_a = . (6)

Уравнение (2) можно также преобразовать к виду

K_a = = = К_с , (7)

где = – средний коэффициент активности электролита,

К_с = – концентрационная константа диссоциации.

Используя справочные значения коэффициентов активности катиона и аниона кислоты, приведенные в таблице 1 по уравнению (7) можно рассчитать К_с, а затем, исходя из полученного значения К_с – величину степени диссоциации по уравнению a = ,

где учтено, что a< < l.

Таблица 1. Справочные значения коэффициентов активности катиона и аниона кислоты

С, моль/л	0, 01	0, 025	0, 05	0, 1
	0, 914	0, 88	0, 86	0, 83
	0, 902	0, 86	0, 82	0, 78

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Порядок выполнения работы

1. Готовят растворы уксусной кислоты с концентрацией 0, 01; 0, 025; 0, 05 и

0, 1 моль/дм³. Объем раствора 50 см³.

2. Проверяют достоверность показаний рН метра, используя стандартные буферные растворы.

3. Измеряют рН приготовленных растворов кислоты, начиная с раствора меньшей концентрации.

Обработка результатов опыта

1. Рассчитывают значения К_а по уравнению (6) для каждого приготовленного раствора и находят её среднюю величину.

2. Рассчитывают концентрационную константу диссоциации К_с и степень диссоциации кислоты a для каждого приготовленного раствора.

3. Полученные данные заносят в таблицу 2.

Таблица 2. Измеренные и рассчитанные результаты.

По результатам работы делают выводы и вычисляют абсолютную и относительную ошибки.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Величины, характеризующие процесс диссоциации.

2. Написать выражение для константы диссоциации.

3. Чем отличаются слабые и сильные электролиты?

4. Как выражается средний коэффициент активности электролита через коэффициенты активности ионов?

5. Дать определение концентрационной константы равновесия процесса диссоциации.

6. Как связаны концентрационная и термодинамическая константы равновесия процесса диссоциации?

7. Как рассчитать ионную силу раствора электролита?

8. Дать определение рН раствора. Зависит ли рН от температуры.

9. Размерности величин в уравнениях.