Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Контрольные задания.






    Для указанных в таблице 3 элементов составьте электронные и электронно-графические формулы. Укажите валентные электроны и степени окисления. Напишите формулы возможных соединений этих элементов с кислородом и водородом. Укажите характер оксидов, уравнениями реакций докажите их важнейшие химические свойства и изобразите их графические формулы.

    Таблица 3

    Элементы Поясните,
      Ca, Sc почему эти элементы расположены в одном периоде, в разных группах и подгруппах?
      Si, Ti почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе, но в разных подгруппах?
      P, Al почему эти элементы стоят в одном периоде, в разных группах, но в одних подгруппах?
      Р, V почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе, но в разных подгруппах?
      Fe, Сr у оксида железа (II) или у оксида хрома(II) сильнее выражен основной характер?
      Fe, Cr у какого оксида и почему сильнее выражены кислотные свойства: FeO3 и CrO3?
      S, Se почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе и подгруппе?
      C, Si у какого элемента и почему энергия ионизации больше?
      Ge, Zr у какого оксида и почему сильнее выражены основные свойства: GeO2 и ZrO2?
      Mg, P, Al как и почему изменяются кислотно-основные свойства высших оксидов в ряду магний, алюминий, фосфор?
      S, Al y какого оксида и почему сильнее выражены кислотные свойства: SO2 и Al2O3?
      Al, S у какого оксида и почему сильнее выражены кислотные свойства Al2O3 и SO3?
      Mn, Cl почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе, но в разных подгруппах?
      Ga, As у какого оксида и почему сильнее выражены основные свойства: Ga2O3 и As2O3?
      Ti, Ge у какого оксида и почему сильнее выражены основные свойства: TiO и GeO?
      Ti, Hf укажите, у какого оксида и почему сильнее выражены основные свойства: Ti2O3 и Hf2O3?
      №15 и №28 объясните, почему фосфор проявляет отрицательную степень окисления, а никель нет?
      №21 и №31 укажите, к какому семейству они относятся, и объясните, почему они стоят в одном периоде, в одной группе, но в разных подгруппах?
      №33 и №23 объясните, почему мышьяк образует газообразное водородное соединение, а ванадий не образует?
      №34 и №74 почему эти элементы стоят в разных периодах, в одной группе, но в разных подгруппах?

    Тема 2. Химическая связь и строение молекул
    Задания 21-40 (таблица 4)

    Пример:

    Определите тип химических связей в молекулах Br2, HBr, KBr. Приведите схемы перекрывания электронных орбиталей при образовании ковалентных связей в указанных молекулах.

    Решение:

    Br2: молекула брома образована из атомов одного элемента. Электроотрицательность брома равна 2, 8 (таблица 19), поэтому Δ электроотрицательности = 2, 8 – 2, 8 = 0, следовательно, связь в молекуле брома Br2 –ковалентная неполярная, (Br- Br).

    HBr: Δ электроотрицательности = 2, 8 - 2, 1 = 0, 7, т.е. < 0, 7 => ковалентная полярная связь, связующая электронная пара смещена в сторону атома брома (Hδ +→ Brδ -). Поэтому атом водорода приобретает эффективный положительный заряд, а брома – эффективный отрицательный.

    KBr: Δ электроотрицательности = 2, 8 - 0, 91 = 1, 89, т.е.> 1, 7 => связь преимущественно ионная, (K-Br).

     

    У атома брома валентными являются электроны четвертого энергетического уровня: …4s24p5,

    s p

      ↑ ↓   ↑ ↓ ↑ ↓

    В=I

     

    неспаренный электрон находится на р-орбитали, электронная орбиталь имеет форму гантели.

    Образование химической связи в молекуле Br2 можно отобразить схемой:

           
       

    + →

    Br Br Br — Br

     

    У атома водорода валентными является 1s-электрон, его электронная орбиталь имеет сферическую форму.

    Схема образования химической связи в молекуле HBr.

               
       
       
     

     


    + →

     

    H Br H — Br






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.