Типы окислительно-восстановительных реакций

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Различают три типа окислительно-восстановительных реакций:

1. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции, при которых изменяются степени окисления атомов элементов, входящих в состав разных веществ. Реакции, рассмотренные в примерах 3-5, относятся к этому типу.

2. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции, при которых степень окисления изменяют атомы разных элементов одного и того же вещества. По такому механизму протекают реакции термического разложения соединений. Например, в реакции

изменяет степень окисления азот (N⁺⁵ ® N⁺⁴) и атом кислорода (О^-² ® О₂⁰), находящиеся внутри молекулы Pb(NO₃)₂.

восстановитель 2 2N⁺⁵ ® 2N⁺⁴, Dw = –2 процесс восстановления,

окислитель 1 2O^–2 ® O₂⁰, Dw = +4 процесс окисления.

Составляем уравнение реакции: 2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO₂ + O₂

3. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования, дисмутации). В этом случае степень окисления одного и того же элемента и повышается, и понижается. Реакции диспропорционирования характерны для соединений или элементов веществ, соответствующих одной из промежуточных степеней окисления элемента.

Пример 6. Используя метод баланса, уравнять реакцию:

Решение Определим степени окисления участвующих в окислительно-восстановительном процессе элементов до и после реакции:

Из сравнения степеней окисления следует, что марганец одновременно участвует в процессе окисления, повышая степень окисления с +6 до +7, и в процессе восстановления, понижая степень окисления с +6 до +4.

2 Mn⁺⁶ ® Mn⁺⁷; Dw = 7-6 = +1 (процесс окисления, восстановитель),

1 Mn⁺⁶ ® Mn⁺⁴; Dw = 4-6 = -2 (процесс восстановления, окислитель).

Поскольку в данной реакции окислителем и восстановителем выступает одно и то же вещество (K₂MnO₄), коэффициенты перед ним суммируются. Записываем уравнение:

В этом случае K₂MnO₄ является одновременно и окислителем, и восстановителем.

4. Внутримолекулярные реакции окисления-восстановления, в которых происходит выравнивание степеней окисления атомов одного и того же элемента (то есть обратные ранее рассмотренным), являются процессами контрдиспропорционирования (коммутации), например

1 2N^-3 - 6ē ® N₂⁰ (процесс окисления, восстановитель),

1 2N⁺³ + 6ē ® N₂⁰ (процесс восстановления, окислитель).

Наиболее сложными являются окислительно-восстановительные реакции, в которых окислению или восстановлению подвергаются одновременно атомы или ионы не одного, а двух или нескольких элементов.

Пример 7. Используя вышеизложенные положения, уравнять реакцию:

Суммируем левые и правые части с учетом полученных коэффициентов и записываем уравнение: