💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Равновесие в растворах комплексных соединений

При диссоциации в растворах и многих химических реакциях комплекс сохраняется:

[Ni(NH₃)₄]SO₄ ® [Ni(NH₃)₄]²⁺ + SO₄^2-

[Ni(NH₃)₄]SO₄ + BaCl₂ = [Ni(NH₃)₄]Cl₂ + BaSO₄¯

Обычно комплексные соединения в растворах диссоциируют на внешнюю и внутреннюю координационные сферы практически полностью по типу сильных электролитов (первичная диссоциация). Комплексные соединения обладают различной прочностью внутренней координационной сферы. Наряду с соединениями, внутренняя сфера которых отличается значительной прочностью и для которых диссоциация ничтожно мала, существуют соединения с крайне непрочной внутренней сферой. Растворы этих соединений практически не содержат комплексных ионов, так как они полностью диссоциируют на свои составные части (двойные соли). Диссоциация внутренней координационной сферы носит название вторичной, является обратимым процессом и проходит по типу слабых электролитов. Момент наступления равновесия характеризуется константой равновесия, которая в случае комплексного иона носит название константы нестойкости (К _Н).

Пример 14. Напишите процессы диссоциации и выражение для константы нестойкости комплексной соли К₄[Fe(CN)₆].

Решение. Если комплексная соль гексацианоферрат (III) калия, являясь сильным электролитом, в водном растворе практически полностью диссоциирует на ионы внешней и внутренней сфер:

K₄[Fe(CN)₆] = 4K⁺ + [Fe(CN)₆]^4-,

то комплексный ион диссоциирует в незначительной степени на составляющие его частицы:

[Fe(CN)₆]^4- ⇆ Fe²⁺ + 6CN^-

Константа равновесия этой реакции в данном случае является константой нестойкости (К_Н) комплекса:

К _Н .

Значения констант нестойкости различных комплексных ионов колеблются в широких пределах и могут служить мерой устойчивости комплекса.

Чем меньше значение К _н, тем более прочен данный комплекс.

Сравним, например, константы нестойкости и устойчивость ряда комплексов серебра: [Ag(NO₂)₂]^-, [Ag(NH₃)₂]⁺, [Ag(S₂O₃)]^3- и [Ag(CN)₂]^-. Для них К _н: 1, 3·10^-3 ; 5, 7·10^-8; 2, 5·10^-14 и 8, 0·10^-21 соответственно. Следовательно, можно прийти к выводу, что наименее устойчивым из этих ионов является первый, а наиболее устойчивым - последний. Очевидно также, что при одной и той же молярной концентрации комплексного соединения концентрация ионов Аg⁺ будет больше в растворе первого соединения и меньше - в растворе последнего.