Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Квантовые числа






     

    Четыре квантовых числа описывают состояние электрона в атоме и характеризуют энергию электрона, форму электронного облака, его ориентацию в пространстве и его спин. При переходе атома из одного состояния в другое происходит перестройка электронного облака, то есть изменяются значения квантовых чисел, что сопровождается поглощением или испусканием атомом квантов энергии.

    Главное квантовое число (n) - характеризует энергию электрона на данном энергетическом уровне, используется как номер уровня, определяет размеры атомной орбитали. Главное квантовое число может принимать значения от 1 до ¥ (n = 1, 2, 3, 4... ¥). Иногда уровни обозначают буквами: 1 2 3 4...®...K L M N.., соответственно. Чем меньше n, тем больше энергия взаимодействия электрона с ядром. При n = 1 атом водорода находится в основном состоянии, при n > 1 – в возбужденном .

    Орбитальное квантовое число (l) - определяет форму атомной орбитали (АО) и принимает значения от 0 до (n-1), то есть n значений. Каждому значению l соответствует орбиталь определенной формы (табл. 2.1, рис. 2.1.). Орбитальное квантовое число принято обозначать буквенными символами:

             
    s p d f g

     

    Электроны с одинаковым значением l образуют подуровень.

    Таблица 2.1

    Обозначение орбитального квантового числа и подуровней

    n (уровень) l (подуровень) Обозначение подуровней
        1s
      0, 1 2s, 2p
      0, 1, 2 3s, 3p, 3d
      0, 1, 2, 3 4s, 4p, 4d, 4f

     

    Решение уравнения Шредингера показало, что s-орбиталь (l = 0) имеет форму шара, p-орбиталь (l =1) - форму гантели и т. д. (рис. 2.1).

     

    Рис. 2.1. Формы атомных орбиталей

     

    Таким образом, для электронов первого энергетического уровня
    (n = 1) возможна только одна форма орбитали (s) (рис. 2.1), для второго (n = 2) - две (s и p) и т. д. То есть энергетические уровни состоят из одного или нескольких энергетических подуровней. Для n = 1 возможен только один подуровень с l = 0, для n = 2 - два с l = 0 и l =1 и т д.

    Состояние электрона в атоме обозначают цифрами и буквами. Например, электрон, у которого n = 1 и l = 0, обозначают 1s. 4p- состояние означает, что электрон находится на четвертом энергетическом уровне (n = 4); форма орбитали соответствует гантели (l = 1) и т.д.

    Магнитное квантовое число (m) - характеризует пространственную ориентацию орбитали и принимает следующие значения:

    0, ±1, ±2,... ± l.

     

    Для каждого значения l разрешено (2 l + 1) значений m. Все орбитали одного подуровня l обладают одинаковой энергией, но по-разному ориентированы относительно друг друга.

    Такие состояния называются вырожденными. Таким образом,
    р- состояние трехкратно вырождено, d - пятикратно и т.д. (табл. 2.2).

    Изучение атомных спектров показало, что трех квантовых чисел недостаточно для описания свойств электронов.

    Дополнительное четвертое квантовое число - спиновое (s) (" spin" - вращение, веретено) - характеризует собственный механический момент движе-

     

    Таблица 2.2

    Подуровни и атомные орбитали

     

    l (подуровень) m (орбиталь) Число АО с данным значением l Условное обозначение орбиталей
    0 (s)     (s)
    1 (p) +1 0 -1   (p)
    2 (d) +2 +1 0 -1 -2   (d)
    3 (f) 3 2 1 0 -1 -2 -3   (f)

     

    ния электрона, которое условно представляют как вращение вокруг собственной оси. Оно может происходить в двух взаимно противоположных направлениях. Поэтому спиновое квантовое число имеет только два значения: +1/2 и - 1/2. Наличие спина у электрона было подтверждено экспериментально. Электроны с разными спинами обозначаются стрелками, направленными вверх и вниз .

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.