Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 16.1. Написать уравнения реакций взаимодействия натрия с водородом, кислородом, азотом, серой

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

16.1. Написать уравнения реакций взаимодействия натрия с водородом, кислородом, азотом, серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?

16.2. Написать уравнения реакций взаимодействия с водой следующих соединений натрия: Na₂O₂, Na₂S, NaH, Na₃N.

16.3. Как получают металлический натрий? Составить уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава NaCl.

16.4. Составить уравнения реакций получения гидрида, нитрида и карбида кальция и взаимодействия этих соединений с водой.

16.5. Закончить уравнения реакций: а) Li₂O + CO₂ = …;

б) Na₂O₂+ Na₂SO₃+ H₂O = …; в) K₂S + H₂O ↔ …; г) NaCl + K[Sb(OH)₆] = ….

16.6. Составить уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

16.7. Гидроксид какого из s -металлов проявляет амфотерные свойства? Составить молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия этого гидроксида: а) с кислотой; б) со щелочью.

16.8. Составить уравнения реакций взаимодействия: а) бериллия с раствором щелочи; б) кальция с соляной кислотой; в) магния с концентрированной серной кислотой.

16.9. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Написать уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО свидетельствуют эти реакции?

16.10. Какая масса КОН образовалась у катода при электролизе раствора К₂SO₄, если на аноде выделилось 11, 2 л О₂ (условия нормальные)? (Ответ: 112 г).

16.11. Вычислить молярную концентрацию водного раствора КОН, полученного при растворении 1, 5 г щелочи в 48, 5 воды. Плотность раствора 1, 027 г/мл.

16.12. Вычислить энтальпию образования MgO, исходя из уравнения реакции MgO + C = Mg + CO, Δ H° = 491, 3 кДж. (Δ _fH° _CO = –110, 5 кДж/моль).

16.13. Вычислить количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 8 г гидрида натрия с водой. Стандартные энтальпии образования NaH, NaOH, H₂O (ж) принять соответственно равными –56, 4; –425, 6 и –285, 8 кДж/моль. (Ответ: 27, 8 кДж).

16.14. Каким объемом 35 %-го раствора КОН (ρ = 1, 34 г/мл) можно заменить 10 л 4 н. раствора КОН? (Ответ: 4, 78 л).

16.15. Закончить уравнения реакций: а) Na₂O₂ + KNО₂ + H₂SO₄ = …;

16.16. Написать уравнения реакций взаимодействия лития с водородом, кислородом, азотом, серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?

16.17. При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 2, 8 л О₂ (нормальные условия). Какой объем Н₂ выделится на катоде? (Ответ: 5, 6 л).

16.18. Вычислить Δ G° реакции горения магния в диоксиде углерода. Энергии Гиббса образования MgO, СО₂, СО принять соответственно равными –569, 6;

–394, 4; –137, 1 кДж/моль. Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции? (Ответ: –312, 6 кДж).

16.19. Можно ли получить кальций восстановлением его оксида алюминием? Ответ обосновать расчетом энергии Гиббса реакции. Энергии Гиббса образования СаO и Al₂O₃ принять соответственно равными –604, 2 и –1582 кДж/моль.

16.20. Закончить уравнения реакций: а) Be + KOH + H₂O = …;

б) Li₂C₂ + H₂O = …; в) Mg + H₂O = …; г) Na₂SO₃ + H₂O ↔ ….