Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Рівняння Ван – дер - Ваальса.
Для врахування цих відмінностей голландський фізик Я. Ван – дер - Ваальс запропонував молекули реального газу уявити у вигляді твердих кульок з діаметром d, між якими діють сили взаємного притягування. Сили взаємного відштовхування враховуються шляхом використання розміру молекул. Рівняння Ван – дер – Ваальса для одного моля газу можна записати у вигляді де поправка, зумовлена дією сил взаємного притягування між молекулами (внутрішній тиск); b – поправка, що залежить від власного об’єму всіх молекул одного моля газу; об’єм одного моля газу. Внутрішній тиск визначають за формулою , де коефіцієнт Ван – дер – Ваальса, який залежить лише від хімічної природи газу. Поправка на власний об’єм молекул газу визначається за формулою , де об’єм однієї молекули, , число Авогадро. Таким чином, для одного моля газу . Це рівняння вперше було виведене в 1873 р. Я. Ван – дер – Ваальсом і має його ім’я. Рівняння для будь-якої маси М газу отримаємо помноживши попереднє на кількість молей і врахувавши залежність . Звідки Це рівняння краще співпадає з результатами дослідів ніж рівняння Менделеева - Клапейрона. Але, для сильно стиснених газів це рівняння також виявляється недостатньо точним.
|