Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Рівняння Ван – дер - Ваальса.






    Для врахування цих відмінностей голландський фізик Я. Ван – дер - Ваальс запропонував молекули реального газу уявити у вигляді твердих кульок з діаметром d, між якими діють сили взаємного притягування. Сили взаємного відштовхування враховуються шляхом використання розміру молекул.

    Рівняння Ван – дер – Ваальса для одного моля газу можна записати у вигляді

    де поправка, зумовлена дією сил взаємного притягування між молекулами (внутрішній тиск); b – поправка, що залежить від власного об’єму всіх молекул одного моля газу; об’єм одного моля газу. Внутрішній тиск визначають за формулою , де коефіцієнт Ван – дер – Ваальса, який залежить лише від хімічної природи газу. Поправка на власний об’єм молекул газу визначається за формулою , де об’єм однієї молекули, , число Авогадро.

    Таким чином, для одного моля газу . Це рівняння вперше було виведене в 1873 р. Я. Ван – дер – Ваальсом і має його ім’я. Рівняння для будь-якої маси М газу отримаємо помноживши попереднє на кількість молей і врахувавши залежність . Звідки

    Це рівняння краще співпадає з результатами дослідів ніж рівняння Менделеева - Клапейрона. Але, для сильно стиснених газів це рівняння також виявляється недостатньо точним.






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.