С энергиями разрыва связей.

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Фазовые переходы I рода в кристаллическом состоянии практически всегда связаны с изменением типа кристаллической структуры (вида элементарной ячейки). Это – так называемые полиморфные превращения, которые связывают разные кристаллические модификации либо простого вещества, либо кристаллического соединения. Как правило, при более высоких температурах устойчивы структуры с более низкой симметрией, при низких – с более высокой. Например, если элементарная ячейка – простая кубическая, то по отношению к ней ромбоэдрическая ячейка рассматривается как имеющая более низкую симметрию. Фазовые переходы такого типа происходят либо при изменении температуры, либо при изменении давления.

Зависимость температуры ф.п. I рода от давления определено уравнением Клаузиуса-Клапейрона:

Поскольку ∆ S_ф.п. > 0, температура ф.п. будет повышаться или понижаться в зависимости от того, положительно или отрицательно изменение объема ∆ V_ф.п.. Подавляющее большинство веществ плавится с расширением, поэтому с повышением давления Т_пл. возрастает. Однако некоторые вещества (например, вода, кремнезём) плавятся с уменьшением объема. Эффект давления здесь обратный.

Величины ∆ H_пл. всегда невелики. Например, для плавления кристобалита (SiO₂) при 2000 К это 8 кДж/моль. Энергия разрыва химических связей в моле SiO₂ составляет 1800 кДж/моль (см. таблицу 3). Поэтому неправильно объяснять эффект плавления разрывом связей. Теплота идёт на изменение конфигурации в расположении атомов (изменяется структура), причем даже это изменение незначительно, так как сама энтропия плавления тоже невелика (∆ S_пл. = 8000 Дж/моль/2000К = 4 Дж/моль∙ К). Возможно, при плавлении и происходит разрыв связей, что определит скорость разрушения кристалла, но эти связи тут же восстанавливаются в новой структурной конфигурации.