Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






    • Б. Домашнее задание № 4 для закрепления знаний теоретического материала


    ⇐ ПредыдущаяСтр 9 из 10Следующая ⇒




    по теме «Теория растворов»

    Следует выбрать одно из пяти предлагаемых заданий, их трудоемкость в балльной оценке указана в скобках.

     

    1. К каким явлениям Вы бы отнесли процесс растворения – физическим или

    химическим? Аргументируйте свой ответ. (Трудоемкость – 3 балла)

    2. Почему в растворах сильных электролитов электрическая проводимость

    понижается? От каких факторов она зависит? (Трудоемкость – 3 балла)

    3. На конкретных примерах поведения химических соединений докажите

    корреляцию между известными тремя теориями о механизме действия кислот и оснований. (Трудоемкость – 3 балла)

    4. Опишите механизм ступенчатого гидролиза соли – Al2(SO4)3 или соли

    (NH4)3PO4. (Трудоемкость – 5 баллов)

    5. Опишите механизм буферного действия системы К2НРО4 – КН2РО4 или

    системы Fe(OH)Cl2 – Fe(OH)2Cl. (Трудоемкость – 5 баллов)

     

     

    ЛИТЕРАТУРА:

    1. Бомешко Е.В. Курс лекций по химии: Учебное пособие для студентов инженерных направлений и специальностей. – Тирасполь. ПГУ, 2010, с. 215-258.
    2. Бомешко Е.В., Попова Н.К. Практикум по общей химии: Учебное пособие для инженерных специальностей. – Тирасполь. ПГУ, 2006, с. 16-26.
    3. Настоящее пособие.
    4. Интернет-ресурсы.

     

     

    ПРИЛОЖЕНИЯ

     

    Приложение № 1. Константы диссоциации сильных и слабых электролитов в стандартных условиях

    Таблица 1. Константы диссоциации кислот в водном растворе при 298, 15 K

    Кислота, название К1 К2 К3
    Азотистая HNO2 6, 9·10-4 - -
    Азотная HNO3 4, 4·10 - -
    Алюминиевая Н(Н2)AlO3 2, 0·10-11 - -
    Алюминиевая (мета) HAlO2 4, 1·10-13 - -
    Борная (орто) Н(Н2)ВО3 7, 1·10–10 - -
    Борная (тетра) Н2В4О7 1, 8·10-4 1, 5·10-5 -
    Бромная HBrO4 1, 0·108 - -
    Бромноватая НBrO3 2, 0·10-1 - -
    Бромноватистая HBrO 2, 2·10 – 9 - -
    Бромоводородная HBr 1, 0·10 9 - -
    Вода Н2О 1, 8·10-16 - -
    Германиевая Н2(H2)GeO4 7, 9·10–10 2, 0·10–13 -
    Глицериновая С2H3(OH)2СООН 7, 0·10-15 - -
    Иодная H5JO6 2, 45·10–2 4, 3·10– 9 1, 0·10–15
    Иодноватая HJO3 1, 7·10–1 - -
    Иодноватистая HJO 2, 3·10–11 - -
    Иодоводородная HJ 1, 0·1011 - -
    Кремневая H4SiO4 1, 6·10–10 1, 9·10–12 2, 0·10–14
    Марганцовая HMnO4 1, 0·108 - -
    Марганцовистая H2MnO4 1, 0·10-1 7, 1·10–11 -
    Муравьиная HCOOH 1, 8·10–4 - -
    Мышьяковая H3AsO4 5, 6·10–3 1, 7·10–7 3, 0·10–12
    Мышьяковистая H2(Н)AsO3 5, 9·10–10 3, 0·10–14 -
    Пероксид водорода H2O2 2, 0·10–12 - -
    Роданистоводородная HCNS 1, 4·10-1 - -
    Селенистая H2SeO3 1, 8·10– 3 3, 2·10– 9 -
    Селенистоводородная H2Se 1, 3·10– 4 1, 0·10–11 -
    Селеновая H2SeO4 1, 0·103 1, 2·10– 2 -
    Серная H2SO4 1, 0·103 1, 2·10– 2 -
    Сернистая H2SO3 1, 6·10-2 6, 3·10-8 -
    Сероводородная H2S 1, 0·10-7 2, 5·10-13 -
    Теллуристая H2TeO3 2, 7·10-3 1, 8·10–8 -
    Теллуроводородная H2Te 2, 3·10–3 6, 9·10–13 -
    Теллуровая Н2(H4)TeO6 2, 45·10–8 1, 1·10–11 -
    Тиосерная H2S2O3 2, 5·10–1 1, 9·10–2 -
    Тиоцианистая HSNC 1, 0·10 - -
    Трихлоруксусная CCl3COOH 2, 2·10-2 - -
    Угольная H2CO3 4, 5·10-7 4, 7·10-11 -
    Уксусная CH3COOH 1, 7·10-5 - -
    Фенол (карболовая) C6Н5ОН 1, 3·10 – 10 - -
    Фосфористая H2(H)PO3 1, 6·10 – 2 2, 0·10 – 7 -
    Фосфорная (ди) H2(Н2)P2O7 1, 2·10 – 1 7, 9·10 – 3 -
    Фосфорная (орто) H3PO4 7, 5·10-3 6, 3·10-8 5, 0·10-13
    Фосфорноватистая H(H2)РО2 5, 9·10–2 - -
    Фтороводородная HF 6, 6·10-4 - -
    Хлористая HClO2 1, 1·10–2 - -
    Хлорная HClO4 3, 8·108 - -
    Хлорноватая HClO3 1, 0·103 - -
    Хлорноватистая HClO 5, 0·10–8 - -
    Хлороводородная HCl 1, 0·107 - -
    Хлоруксусная CH2ClCOOH 1, 6·10–3 - -
    Хромовая H2CrO4 1, 6·10–1 3, 2·10–7 -
    Цианистоводородная HCN 7, 9·10–10 - -
    Щавелевая H2C2O4 5, 6·10–2 5, 4·10–5 -

     

    Таблица 2. Константы диссоциации оснований в водном растворе при 298, 15 K

    Основание, название К1 К2 К3
    Анилин C6H5NH2 3, 8·10–10 - -
    Вода Н2О 1, 8·10-16 - -
    Гидроксид калия KOH 2, 9 - -
    Гидроксид натрия NaOH 5, 9 - -
    Гидроксид лития LiOH 0, 7 - -
    Гидроксид серебра AgOH 5, 0·10–3 - -
    Гидроксид аммония NH3·Н2О 1, 8·10-5 - -
    Гидроксиламин NH2OH 9, 6·10–9 - -
    Гидразин-гидроксид N2H4·Н2О 9, 5·10-7    
    Гидроксид бария Ba(OH)2 0, 23 - -
    Гидроксид бериллия Be(OH)2 4, 9·10-7 5, 0·10–11 -
    Гидроксид стронция Sr(OH)2 0, 15 - -
    Гидроскид кальция Ca(OH)2 0, 30 4, 3·10-2 -
    Гидроксид магния Mg(OH)2 2, 5·10-3 3, 1·10-4 -
    Гидроксид железа (2) Fe(OH)2 1, 2·10-2 5, 5·10-8  
    Гидроксид железа (3) Fe(OH)3 4, 8·10-11 1, 8·10‑ 11 1, 5·10­-12
    Метиламин CH3NH2 4, 2·10-4 - -
    Гидроксид кадмия Cd(OH)2 5, 0·10–3 1, 3·10–4 -
    Гидроксид цинка Zn(OH)2 1, 3·10-5 4, 9·10-7  
    Гидроксид алюминия Al(OH)3 8, 3·10-9 2, 1·10‑ 9 1, 0·10-9
    Гидроксид свинца (2) Pb(OH)2 9, 6·10–4 3, 0·10–8 -
    Гидроксид кобальта Co(OH)2 3, 2·10-4 4, 0·10–5 -
    Гидроксид марганца (2) Mn(OH)2 9, 1·10-4 5, 0·10–4 -
    Гидроксид меди (2) Cu(OH)2 4, 5·10-5 3, 4·10–7 -
    Гидроксид никеля (2) Ni(OH)2 1, 3·10-4 2, 5·10–5 -
    Гидроксид ванадия (3) V(OH)3 8, 3·10–12 Не заметна Не заметна
    Гидроксид галлия (3) Ga(OH)3 1, 6·10–11 -«- -«-
    Гидроксид лантана (3) La(OH)3 5, 2·10–4 -«- -«-
    Гидроксид скандия Sc(OH)3 7, 6·10–10 -«- -«-
    Гидроксид хрома (3) Cr(OH)3 3, 3·10-9 1, 3·10-9 1, 0·10–10

     


    Приложение № 2. Значения коэффициентов активности некоторых ионов в водных растворах при Т = 298, 15 К

    Ионы Коэффициенты активности при ионной силе раствора (моль/кг)
    0, 001 0, 002 0, 005 0, 01 0, 02 0, 05 0, 1 0, 2
    Ионы неорганических соединений
    Н+ 0, 975 0, 967 0, 950 0, 993 0, 914 0, 880 0, 860 0, 830
    Li+, K+, Na+ 0, 975 0, 965 0, 948 0, 929 0, 903 0, 865 0, 825 0, 780
    Rb+, Cs+, NH4+, Ag+, Tl+ 0, 975 0, 964 0, 945 0, 924 0, 898 0, 850 0, 800 0, 750
    Cl–, Br–, I–, CN–, NO2–, NO3– 0, 975 0, 964 0, 945 0, 925 0, 899 0, 850 0, 805 0, 755
    OH–, F–, CNS–, CNO–, HS–, ClO3–, ClO4–, BrO3–, IO4–, MnO4– 0, 975 0, 964 0, 946 0, 926 0, 900 0, 855 0, 810 0, 760
    CdCl+, ClO2–, IO3–, HCO3–, H2PO4–, HSO3–, H2AsO3– 0, 975 0, 964 0, 947 0, 928 0, 902 0, 860 0, 820 0, 775
    Hg22+, SO42–, S2O32–, S4O62–, S2O82–, SeO42–, CrO42–, HPO42– 0, 903 0, 867 0, 803 0, 740 0, 660 0, 545 0, 445 0, 355
    Pb2+, Sr2+, Ba2+, Ra2+, Cd2+, Hg2+, S2–, CO32–, SO32–, MoO42–, S2O42–, WO42– 0, 903 0, 868 0, 805 0, 743 0, 668 0, 553 0, 460 0, 375
    Ca2+, Cu2+, Zn2+, Sn2+, Mn2+, Fe2+, Mg2+, Be2+, Ni2+, Co2+ 0, 905 0, 871 0, 811 0, 752 0, 683 0, 585 0, 510 0, 425
    PO43–, [Fe(CN)6]3–, [Co(NO2)6]3– 0, 796 0, 725 0, 612 0, 505 0, 395 0, 250 0, 160 0, 095
    Al3+, Fe3+, Cr3+, Sc3+, Y3+, La3+, In3+, Ce3+, Pr3+, Nb3+, Sm3+ 0, 802 0, 738 0, 632 0, 540 0, 445 0, 325 0, 245 0, 180
    [Fe(CN)6]4–, Th4+, Zr4+, Ce4+, Sn4+, Ge4+ 0, 673 0, 579 0, 440 0, 335 0, 230 0, 135 0, 128 0, 053
    Ионы органических соединений
    HCOO–, CH3COO–, (CH3)3NH+, NH2CH2COO–, C2H5NH3+, CH3NH3+, (CH3)4N+ (CH3)2NH2+, 0, 975 0, 964 0, 947 0, 927 0, 901 0, 855 0, 815 0, 770
    (COO)22–, (CH2COO)22–, H2C(COO)22–, HC6H5O72– 0, 904 0, 868 0, 806 0, 744 0, 670 0, 555 0, 470 0, 385
    C6H5O73– 0, 796 0, 728 0, 616 0, 510 0, 405 0, 270 0, 180 0, 115


    ⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒




    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.